Question

【題目】現有部分元素的性質與原子或分子結構如表所示：

元素編號	元素性質與原子或分子結構
T	最外層電子數是次外層電子數的3倍
X	常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第三周期元素的金屬離子中半徑最小

（1）畫出元素T的原子結構示意圖：__。

（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是__用元素符號表示，下列表述中能證明這一事實的是___填字母。

a.Y單質的熔點比Z單質低

b.Y的化合價比Z低

c.Y單質與水反應比Z單質與水反應劇烈

d.Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強

（3）T、X、Y、Z中的兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的化學式：__。

（4）T可以形成穩定的陰離子Tm-，Y可以形成穩定的陽離子Yn+，其半徑關系為r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)

（5）X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物可以相互發生反應，寫出Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式___。

Answer 1

【答案】 Na cd Na2O2 > Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

T元素原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數為6，則T為O元素；常溫下X的單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N元素；Y元素原子M層比K層少1個電子，則M層電子數為1，故Y為Na；第三周期元素的簡單離子中Z的半徑最小，則Z為Al。

（1）T為O元素，原子結構示意圖為，故答案為：；

（2）Na、Al同周期，隨原子序數增大，金屬性減弱，故Na的金屬性較強；

單質的熔點屬于物理性質，不能比較金屬性強弱，故a錯誤；

金屬性強弱與失去電子難易有關，與失去電子數目多少無關，即與化合價高低無關，故b錯誤；

單質與水反應比Al單質劇烈，說明Na金屬性更強，故c正確；

最高價氧化物的水化物的堿性比Al強，說明鈉的金屬性更強，故d正確，

故答案為：Na；cd；

（3）O、N、Na、Al中有兩種元素能形成既有離子鍵又有共價鍵的化合物，該化合物為，

故答案為：；

（4）O可以形成穩定的陰離子，Na可以形成穩定的陽離子，其半徑關系為，故答案為：；

（5）N、Na、Al的最高價氧化物對應的水化物可以相互發生反應，Na、Al的最高價氧化物對應的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者之間反應的離子方程式為：，故答案為：。