Question

【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.100 g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子數目為 5NA

B.常溫下，1L pH=7 的 lmolL-1 CH3COONH4 溶液中 CH3COO-與數目均為NA

C.11 g由H和O組成的超重水中，含有的中子數目為 5NA

D.高溫下 ，5.6gFe 與足量的水蒸氣反應，轉移電子數為0.3NA

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．100g46%的甲酸溶液中甲酸的質量為46g，物質的量為1mol，故含2NA個氧原子；而水的物質的量為54g，物質的量為3mol，故含3NA個氧原子，故溶液中共含5NA個氧原子，故A正確；

B．CH3COONH4 溶液中CH3COO-與均會發生水解，pH=7說明CH3COO-與水解程度相同，但依然水解，所以該溶液中兩種離子的數目均小于NA，故B錯誤；

C．H和O組成的超重水的摩爾質量為(3+3+16)g/mol =22g/mol，一個超重水分子中所含中子數為2+2+8=12，所以11g該超重水的物質的量為=0.5mol，所含中子數為6NA，故C錯誤；

D．5.6g鐵物質的量為=0.1mol，鐵與足量水蒸氣反應生成四氧化三鐵，鐵的化合價升高到+，0.1molFe轉移電子物質的量為0.1mol×，電子數為NA，故D錯誤；

故答案為A。