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已知熱化學方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)

SO₃(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為（）

A．196.64kJ

B．98.32kJ

C．＞196.64kJ

D．＜196.64kJ

試題分析：由于反應是可逆反應，所以反應物的轉化率達不到100％，所以最終放出的熱量小于98.32kJ／mol×2mol＝196.64kJ，答案選D。
點評：反應熱和化學方程式中的化學計量數成正比，所以在計算反應中實際的熱量時需依據實際參加反應的反應物的物質的量計算。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知：

Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是。（3分）
(2)某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示。

①據圖判斷該反應是         (填“吸”或“放”)熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率         (填“增大”、“減小”或“不變”)；
②其中B歷程表明此反應采用的條件為     (選填序號)。
A．升高溫度           B．增大反應物的濃度
C．降低溫度           D．使用催化劑
(3)1000℃時，硫酸鈉與氫氣發生下列反應：

該反應的平衡常數表達式為          。
(4)常溫下，如果取0.1mol·L^-1HA溶液與0.1mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化忽略不計)，測得混合液的pH=8。
①混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol·L^-1NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為        ；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH        7(填“<”、“>”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是（）

A．KOH(aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) = 1/2K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s) + H₂SO₄(aq) = K₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq) + H₂SO₄ =K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol

D．KOH (aq) + 1/2 H₂SO₄(aq) = 1/2K₂SO₄(aq) + H₂O(l)；ΔH ＝－57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉化為CH₄和O₂。紫外光照射時，在不同催化劑（I,II,III）作用下，CH₄產量隨光照時間的變化如圖所示。

（1）在0-30小時內，CH₄的平均生成速率v_Ⅰ、v_Ⅱ和v_Ⅲ從大到小的順序為；
反應開始后的12小時內，在第種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。
（2）將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應器，發生反應：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g),該反應的ΔH="+206" kJ?mol^-1將等物質的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，平衡常數K=27，此時測得CO的物質的量為0.10mol，求CH₄的平衡轉化率（計算結果保留兩位有效數字）
（3）已知：CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH=－802kJ?mol^-1
寫出由CO₂生成CO的熱化學方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

已知2H₂（g）+ O₂（g）===2H₂O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol^—1
CO(g) + 1/2O₂(g) ="=" CO₂(g) △H = －283 kJ· mol^—1某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態水，求原混合氣體中H₂和CO的物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1100℃，一定容積的密閉容器中發生反應：FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO₂（g）△H="a" kJ/mol（a >0），該溫度下K=0．263，下列有關該反應的說法正確的是

A．若生成1 mol Fe，則放出a kJ熱量

B．若升高溫度，則正反應速率加快，逆反應速率減慢，化學平衡正向移動

C．若容器內壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應已達到化學平衡狀態

D．達到化學平衡狀態時，若c（CO）=0．100 mol/L，則c（CO₂）=0．0263 mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列熱化學方程式：Zn(s) + 1/2O₂(g) = ZnO(s) △H=" -" 351.1kJ/mol
Hg(l) + 1/2O₂(g) = HgO(s) △H=" -" 90.7kJ/mol
由此可知反應 Zn(s) + HgO(s) =" ZnO(s)" + Hg(l) 的焓變為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO(g) + 2H₂(g)

CH₃OH(g)。
⑴該反應的平衡常數表達式為 K = ___________________________。
⑵如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。

①該反應的焓變△H _____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是_________。

A．升高溫度	B．將CH₃OH(g)從體系中分離
C．使用合適的催化劑	D．充入He，使體系總壓強增大

⑶已知在常溫常壓下:
① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g) △H＝-a kJ·mol^－¹
② 2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g) △H＝-b kJ·mol^－¹
③ H₂O(g) = H₂O(l) △H＝-c kJ·mol^－¹
則CH₃OH(l) + O₂(g) =" CO(g)" + 2H₂O(l) △H＝ ____________________ kJ·mol^－¹。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：___ __ ；若1mol液態水變成氣態水時要吸收44kJ的熱量，則反應H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l)的ΔH ="____" kJ/mol。氫氣的燃燒熱為____ kJ/mol。

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