Question

（6分）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：___      __                           ；若1mol液態水變成氣態水時要吸收44kJ的熱量，則反應H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l)的ΔH ="____" kJ/mol。氫氣的燃燒熱為____  kJ/mol。

Answer 1

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H="-241.8KJ/mol" ；－285.8 ；285.8kJ/mol

考查熱化學方程式的書寫。熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關系的方程式。書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：
　　①明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數可以是整數，也可以是分數。
　　②各物質化學式右側用圓括弧（）表明物質的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。固體有不同晶態時，還需將晶態注明，例如S（斜方），S（單斜），C（石墨），C（金剛石）等。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無限稀釋水溶液。
　　③反應熱與反應方程式相互對應。若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數不同，故反應熱亦不同。　
④熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略。　
氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8 kJ，所以該反應的熱化學方程式是H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=－241.8KJ/mol；1mol液態水變成氣態水時要吸收44kJ的熱量，所以此時的反應熱是－（241.8＋44）KJ/mol＝－285.8kJ/mol；燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol。