Question

含11.2g KOH的稀溶液與1L、0.1mol/L的H₂SO₄溶液反應放出11.46kJ的熱量，下列能正確表示中和熱的熱化學方程式是（    ）

A．KOH(aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s) + H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O(l)；ΔH ＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq) + H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝＋114.6kJ/mol

D．KOH (aq) + 1/2 H2SO4(aq) = 1/2K2SO4(aq) + H2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ/mol

Answer 1

D

試題分析：A項化學方程式的計量系數與反應熱不符，B項不是生成1mol H₂O放出的熱量，C項中和熱是放熱反應，ΔH<0。所以D項正確。答案選D。
點評：熱化學方程式是表示化學反應與反應熱關系的方程式。書寫和應用熱化學方程式時必須注意以下幾點：①明確寫出反應的計量方程式，各物質化學式前的化學計量系數可以是整數，也可以是分數。②各物質化學式右側用圓括�。ǎ┍砻魑镔|的聚集狀態。可以用g、l、s分別代表氣態、液態、固態。溶液中的反應物質，則須注明其濃度，以aq代表水溶液，(aq) 代表無限稀釋水溶液。③反應熱與反應方程式相互對應。若反應式的書寫形式不同，則相應的化學計量系數不同，故反應熱亦不同。④熱化學方程式必須標明反應的濃度、溫度和壓力等條件，若在常溫常壓時可省略。