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在一定溫度下，可逆反應：A₂（氣）＋B₂（氣）

2AB（氣），達到平衡的標志是

A．容器的總壓強不隨時間而變化

B．單位時間內有n molA₂生成的同時有n molB₂生成

C．單位時間內有n molB₂發生反應的同時有n molAB分解

D．單位時間內生成n molA₂同時就有2n molAB生成

試題分析：A選項錯誤，該反應為反應前后體積不變的反應，任何時候，容器內總壓強都不變。B選項錯誤，
單位時間內有n molA₂生成的同時有n molB₂生成，A、B同為逆反應，任何時候都相等。C選項錯誤。當
單位時間內有n molB₂發生反應的同時有2n molAB分解時，達到平衡狀態。D選項正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2M(g)

N(g)；△H <0。現將M和N的混和氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器
中，反應體系中物質濃度隨時間變化關系如右圖所示。下列說法正確的是（）

A．a、b、c、d四個點中處于平衡狀態的點是a、b

B．反應進行至25min時，曲線發生變化的原因是加入了 0.4molN

C．若調節溫度使35min時體系內N的百分含量與15min時相等，應升高溫度

D．若40min后出現如圖所示變化，則可能是加入了某種催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關平衡常數（K、Ka、Kw、Ksp）的說法中錯誤的是

A．若各平衡常數（K、Ka、Kw、Ksp）的值發生變化，則平衡一定發生移動

B．若溫度升高，則各平衡常數一定增大

C．平衡常數的大小能說明反應(或電離、溶解)進行的程度

D．某一可逆反應的平衡常數越大，表明反應(或電離、溶解)進行的程度越大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)分解反應平衡常數的測定。將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)＋CO₂(g) △H =" a" kJ/mol
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃	15．0	20．0	25．0	30．0	35．0
平衡總壓強/kPa	5．7	8．3	12．0	17．1	24．0
平衡氣體總濃度/mol·L^－1	2．4×10^－3	3．4×10^－3	4．8×10^－3	6．8×10^－3	9．4×10^－3

①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個100L的密閉真空容器中，在25．0 ℃達到分解平衡。則反應熱（填“吸”或“放”） kJ/mol（用含a字母表示）。若將溫度降到15．0 ℃，再次達平衡后氨基甲酸銨固體改變 g
②根據表中數據，列式計算25．0 ℃時的分解平衡常數：．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒溫恒壓的密閉容器中，充入 4L X和3L Y的混合氣體，在一定條件下發生下列反應：4X（g）＋3Y（g）

2Q（g）＋nR（g）達到平衡時測得 X的轉化率為25％，此時混合氣體的體積為6．5L。則該反應方程式中的n值是（）

A．3

B．5

C．6

D．8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應A(g)＋3B(g)

2C(g)達到平衡的標志的是
(1)C的生成速率與C的分解速率相等；
(2)單位時間內生成a mo1A，同時生成3a molB；
(3)A、B、C的濃度不再變化；
(4)混合氣體的總壓強不再變化；
(5)混合氣體的物質的量不再變化；
(6)單位時間內消耗a molA，同時生成3a molB；
(7)A、B、C的分子數目比為1：3：2。
A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)；ΔH
（1）已知，該反應在300℃，5MPa條件下能自發進行，則ΔH 0，△S 0（填“＜，＞或＝”）。
（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H₂的混合氣體充入2L密閉容器發生反應，反應過程中甲醇的物質的量濃度隨時間的變化如圖所示。

①在0～2min內，以H₂表示的平均反應速率為         mol·L^-1·s^-1，CO的轉化率為        。
②列式計算300℃時該反應的平衡常數K＝                                  。
③300℃時，將0.50mol CO、1.00mol H₂和1.00 mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時反應將          。
A．向正方向移動   B．向逆方向移動   C．處于平衡狀態   D．無法判斷
④下列措施可增加甲醇產率的是           。
A．壓縮容器體積                B．將CH₃OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂
（3）若其它條件不變，使反應在500℃下進行，在圖中作出甲醇的物質的量濃度隨時間的變化的示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一定條件下，可逆反應：mA+nBpC達到平衡，若：
(1) A、B、C都是氣體，減少壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的大小關系是          ；
(2) A、C是氣體，若增加B的量，平衡不移動，則B應為       態；
(3) A、C是氣體，而且m+n = p，增大壓強可使平衡發生移動，則平衡移動的方向必是         。
(4) 加熱后，可使C的質量增加，則正反應是    反應(選填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在固定容積密閉容器中發生可逆反應：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述中正確的是

A．達到化學平衡時，化學反應速率的關系是2v_逆(NH₃)＝3v_正(H₂O)

B．達到化學平衡時，NH₃、O₂、NO、H₂O物質的量之比為4∶5∶4∶6

C．混合氣體的密度一定時，該化學反應達到化學平衡

D．若單位時間內生成x mol NO的同時，生成x mol NH₃，則反應達到平衡狀態

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