【題目】現有pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
①A是強酸或比B強的弱酸，B是弱酸
②稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強
③若A、B均為弱酸，則2＜a＜5
④若A、B均為強酸，則A、B的物質的量濃度一定相等．
A.①②
B.①③
C.①③④
D.②③④
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【題目】正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是（ ）
A.具有相似的化學性質
B.具有相同的物理性質
C.分子具有相同的空間結構
D.分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同
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【題目】As2O3在醫藥、電子等領域有重要應用。某含砷元素(As)的工業廢水經如下流程轉化為粗As2O3。
（1）“堿浸”的目的是將廢水中的H3AsO3和H3AsO4轉化為鹽．H3AsO4轉化為Na3AsO4反應的化學方程式是__________．
（2）“氧化”時，1molAsO33-轉化為AsO43-至少需要O2___________．
（3）“沉砷”是將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀，發生的主要反應有：
a．Ca（OH）2（s）
Ca2+（aq）+2OH-（aq）△H＜0
b．5Ca2++OH-+3AsO43-Ca5（AsO4）3OH △H＞0
研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85℃．高于85℃后，隨溫度升高,沉淀率________(填“提高”或“下降”)。用化學平衡原理解釋其原因是_________。
（4）“還原”過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是_________．
（5）“還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，同時結晶得到粗As2O3．As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示．為了提高粗As2O3的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是___________．
（6）下列說法中，正確的是__________（填字母）．
a.粗As2O3中含有CaSO4
b.工業生產中，濾液1、2和廢渣一同棄掉
c.通過先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達到富集砷元素的目的
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【題目】乳酸薄荷酯簡稱ML，可添加到牙膏、口香糖、飲料等中，有長效的清涼效果，其結構簡式如下圖所示。下列說法正確的是
A. ML的分子式為：C13H28O3 B. 1mol ML完全水解能消耗2mol NaOH
C. ML發生消去反應的產物只有一種結構 D. ML分子中的所有碳原子在同一平面上
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【題目】化學鍵的鍵能是形成(或斷開)1 mol 化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6 的分 子結構如圖所示:
現提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198 P—O：360 O==O：498
若生成 1 mol P4O6，則反應 P4(白磷)＋3O2==P4O6 中的能量變化為
A. 吸收 1638 kJ 能量 B. 放出 1638 kJ 能量
C. 吸收 126 kJ 能量 D. 放出 126 kJ 能量
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【題目】下列符號代表一些能層或能級的能量，請將它們按能量由低到高的順序排列。
（1）EK、EN、EL、EM：______________。
（2）E3s、E2s、E4s、E1s：____________。
（3）E4s、E4d、E4p、E4f：____________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1 mol CO2 的質量為44g/mol
B.H2SO4的摩爾質量為98
C.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L
D.O2的相對分子質量為32
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【題目】下列有關反應的敘述不正確的是
A.有元素化合價發生變化的反應一定是氧化還原反應
B.分解反應的反應物只有一種
C.化合反應的生成物只有一種
D.有單質生成的反應一定是置換反應
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【題目】對下列實驗事故或廢棄藥品的處理方法不正確的是
A.當有大量毒氣泄漏時，人應沿逆風方向疏散
B.實驗室里電線失火，首先要斷開電源
C.當少量濃硫酸沾在皮膚上，應立即用3%-5%氫氧化鈉溶液沖洗
D.酒精失火用濕抹布蓋滅
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