【題目】正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是（ ）
A.具有相似的化學性質
B.具有相同的物理性質
C.分子具有相同的空間結構
D.分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如下圖圖1所示。已知金屬單質的活動順序為Al>Mn>Fe>Ni。回答下列問題:
(1)用離子方程式表示加入“氧化劑(軟錳礦)”作用:_________________________。
(2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33 Ksp[Ni(OH)2]=1.6×10-15
Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10-14 Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39
“水解沉降”中:
①“中和劑”可以是__________(填標號)。
A.Al2O3 B.MgO C.H2SO4 D.MnO2
②溶液的pH應不低于______________。(離子濃度小于1×10-6mol/L時，即可認為該離子沉淀完全)
(3)“置換”的目的是____________________(用離子方程式表示)。
(4)“結晶分離”中的部分物質的溶解度曲線如上圖圖2所示。結晶與過濾過程中，體系溫度均應維持在______________℃(填“27”、“60”或“70”)。
(5)“草酸鈉一高錳酸鉀返滴法”可測定軟錳礦中MnO2的純度(假設雜質不參與反應):取agMnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入V1mLc1 mol/LNa2C2O4溶液(足量)，最后用c2mol/L的KMnO4溶液滴定剩余的Na2C2O4，達終點時消耗V2 mL標準KMnO4溶液。
①MnO2參與反應的離子方程式為________________________。
②該樣品中MnO2的質量分數為______(假定雜質不參與反應，列出表達式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現通過以下步驟由 
制備 
（1）寫出A,B的結構簡式:A ， B。
（2）從左到右依次填寫每步反應所屬的反應類型（a．取代反應；b．加成反應；c．消去反應。只填字母代號）。
（3）寫出反應A→B所需的試劑和條件：。
（4）寫出④和⑤的化學方程式 ， 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組利用下列實驗裝置探究SO2的性質。
根據要求回答下列問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式為__________________________________________。
（2）利用裝置C可以證明SO2具有漂白性，C中盛放的溶液是__________________。
（3）通過觀察D中現象，即可證明SO2具有氧化性，D中盛放的溶液可以是________。
A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4 C．FeCl3 D．Na2S溶液
（4）研究小組發現B中有白色沉淀BaSO4生成，為進一步驗證B中產生沉淀的原因，研究小組進行如下兩次實驗：
實驗i：另取BaCl2溶液，加熱煮沸，冷卻后加入少量苯（起液封作用），然后再按照上述裝置進行實驗，結果發現B中沉淀量減少，但仍有輕微渾濁．
實驗ii：用如上圖2的F裝置代替上述實驗中的A裝置（其他裝置不變），連接后往裝置F中通入氣體X一段時間，再加入70%H2SO4溶液，結果B中沒有出現渾濁．
①“實驗i”中煮沸BaCl2溶液的目的是_______________________；
②氣體X可以是____________（填序號）。
A．CO2 B．C12 C．N2 D．NO2
③B中形成沉淀的原因是（用化學方程式表示）：________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語的表示中，正確的是
①氚的原子符號為
②S2-的結構示意圖為
③Na2O2的電子式為
④用電子式表示CaCl2的形成過程為
⑤NH3的結構式為
⑥丙烷分子的球棍模型示意圖為
A. ①③⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ②④⑤⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：Ca(OH)2（s） 
Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 （ ）
A.溶液中Ca2+數目增多
B.溶液中c(Ca2+)增大
C.溶液pH值不變
D.溶液pH值增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A. 反應CH4+H2O
3H2+CO，每消耗1molCH4轉移8mol電子
B. 電池工作時，CO32-向電極A移動
C. 電極A上只有H2參與電極反應，反應式為H2+2OH--2e-=2H2O
D. 電極B上發生的電極反應為O2+4e-=2O2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，其pH與溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
①A是強酸或比B強的弱酸，B是弱酸
②稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強
③若A、B均為弱酸，則2＜a＜5
④若A、B均為強酸，則A、B的物質的量濃度一定相等．
A.①②
B.①③
C.①③④
D.②③④
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