【題目】下列反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應且反應過程中會放出熱量的是
A. 甲烷在氧氣中的燃燒反應 B. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
C. 灼熱的碳與二氧化碳的反應 D. 鈉與水的反應
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【題目】砷及其化合物廣泛用于制造半導體材料以及用于醫療、農藥等。回答下列問題：
(1)砷與氮同主族，原子序數比氮大26，則砷在元素周期表中的位置是____________；砷化氫的電子式為______________________。
(2)H3AsO3又叫路易斯酸，是一種弱酸，發生酸式電離是通過和水中的氫氧根離子結合實現的，則第一步電離方程式為____________________________________________；若常溫時H3AsO3的第一步電離常數Ka1=1.0×10-9，則常溫下，0.1mol·L-1的H3AsO3溶液的pH為_______________。
(3)利用可逆的氧化還原反應AsO
+2I-+2H+
AsO
+I2+H2O可以設計為原電池，起始時在甲、乙兩池中分別加入圖示藥品并連接裝置。
①起始時，甲池石墨棒C1上發生的電極反應為_____________________。
②一段時間后指針不發生偏轉。欲使指針偏轉方向與起始時相反，應采取的可行措施是_______________________________________________________________(舉一例)。
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【題目】根據所學知識完成下面的題目：
（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥的有色布條和濕潤的有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是 ． 
（2）為防止氯氣污染空氣，可用溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）．根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化學式，下同），長期露置于空氣中的漂白粉，加入稀鹽酸后產生的氣體是 ．
（3）氯氣泄漏時，人們需盡快遠離現場，可用浸有一定濃度某物質水溶液的毛巾捂住口鼻，最適宜采用的物質是 ．
A.NaOH
B.NaCl
C.KBr
D.Na2CO3 ．
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【題目】圖中燒杯中盛的是天然水，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是( )
A. ③>②>①>⑤>④ B. ⑤>②>①>③>④ C. ⑤>②>③>④>① D. ③>④>⑤>②>①
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【題目】2013年，“霧霾”成為年度關鍵詞。近年來，對“霧霾”的防護與治理成為越來越重要的環境問題和社會問題：霧霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項組成。
(I)燃煤尾氣中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH為4-7之間時電解，硫元素在鉛陰極上被電解還原為Na2S2O4。Na2S2O4俗稱保險粉，廣泛應用子染料、印染、造紙、食品工業以及醫學上。這種技術是最初的電化學脫硫技術之一。請寫出該電解反應中陰極的電極方程式：____________。
(2)SO2經過凈化后與空氣混合進行催化氧化后制取硫酸我者硫酸銨，其中SO2發生催化氧化的反應為：2 SO2 (g)+ O2(g)
2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，測得容器內總壓強與反應時間如圖所示：
①圖中A點時，SO2的轉化率為____________。
②計算SO2催化氧化反應在圖中B點的壓強平衡常數K=_______(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
③若在T2℃，其他條件不變的情況下測得壓強的變化曲線如圖所示，則Tl__T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C點的正反應速率vc(正)與A點的逆反應速率VA（逆）的大小關系為vc(正)____VA（逆）(填“>”、“<”、“=”)
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【題目】已知1mol白磷完全轉化為紅磷放出29.2kJ熱量，且P4(白，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出熱量為Q1，4P(紅，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的熱量為Q2，則Q1和Q2的關系為
A. Q1>Q2 B. Q12 C. Q1=Q2 D. 無法判斷
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【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是（ ）
A. T2時，NO2的平衡轉化率為70.0%
B. 該反應的△H＞0、T1＜T2
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小
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【題目】下列關于堿金屬及其化合物的敘述錯誤的是( )
A. 金屬鈉投入Ca(HCO3)2溶液，反應后有白色沉淀析出
B. 干粉滅火器能用于撲滅金屬鈉、鉀的著火
C. 生理鹽水的質量分數為0.9%，與人體的血液中含量相同，它的溶質是NaCl
D. 取用金屬鈉、鉀時，所需實驗用品有小刀、鑷子、濾紙、玻璃片
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