【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發生如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n（CH4）/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是（ ）
A. T2時，NO2的平衡轉化率為70.0%
B. 該反應的△H＞0、T1＜T2
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大、體積分數減小
【答案】D
【解析】A、50min時，反應達到平衡，甲烷的轉化率(0.5－0.15)/0.5×100%=70.0%，故A正確；B、如果該反應是吸熱反應，T2時達到平衡，CH4的物質的量大于T1，升高溫度平衡向正反應方向進行，消耗甲烷較多，因此T1>T2，故B錯誤；C、
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)
起始濃度：0.5 1.2 0 0 0
變化： 0.4 0.8 0.4 0.4 0.8
平衡： 0.1 0.4 0.4 0.4 0.8 根據化學平衡常數的表達式，K=c2(H2O)×c(CO2)×c(N2)/(H2O)×c(CO2)×c(N2)/[c2(NO2)×c(CH4)]=0.82×0.4×0.4/(0.42×0.1)=6.4，再充入0.3molCH4和0.8molH2O，此時的Qc=1.62×0.4×0.4/(0.42×0.4)=6.4=K，化學平衡不移動，故C錯誤；D、達到平衡后，再充入0.5molCH4和1.2molNO2，平衡向正反應方向移動，N2的濃度增大，但氮氣的體積分數減小，故D正確。
浙大優學小學年級銜接捷徑浙江大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導電性變化如圖。下列分析不正確的是
A．a～b點導電能力增強，說明HR為弱酸
B．b點溶液pH=7，說明NH4R沒有水解
C．c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)
D．b～c任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2O
Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，有關該電池的說法正確的是
A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2O
B．充電過程是化學能轉化為電能的過程
C．放電時負極附近溶液的堿性不變
D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于化學鍵說法正確的是（ ）
A.構成單質分子的微粒中不一定含有化學鍵
B.只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
C.NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價鍵
D.CaCl2 中既有共價鍵又有離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道：“采蒿蓼之屬，曬干燒灰，以水淋汁，久則凝淀如石，浣衣發面，亦去垢發面．”這里的“石堿”是指
A. KOH B. KAl（SO4）2 C. KHCO3 D. K2CO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是( )
A. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1
B. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1
C. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1
D. C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備BaCl2的工藝流程圖如圖：
某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO4)對工業過程進行模擬實驗。查表得：
BaSO4(s)+4C(s)
4CO(g)+BaS(s) ΔH1=+571.2kJ·mol－1①
BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s) ΔH2=+226.2kJ·mol－1②
(1)氣體用過量的NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為____________。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，
________________。
[Ksp(AgBr)=5.4×10－13，Ksp(AgCl)=2.0×10－10]
(3)反應C(s)+CO2(g) 2CO(g)的ΔH=____________kJ·mol－1。
(4)實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH
H++CH3COO-，下列敘述不正確的是
A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大
B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大
C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動
D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于敞口容器中的化學反應：Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)，下列敘述中不正確的是( )
A. Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
B. 反應過程中能量關系可用上圖表示
C. 若將該反應設計成原電池，則Zn為負極
D. 若將該反應設計成原電池，當有32.5g鋅溶解時正極放出11.2 L氣體
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