【題目】已知1mol白磷完全轉化為紅磷放出29.2kJ熱量，且P4(白，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出熱量為Q1，4P(紅，s)+5O2(g)=2P2O5(s)放出的熱量為Q2，則Q1和Q2的關系為
A. Q1>Q2 B. Q12 C. Q1=Q2 D. 無法判斷
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【題目】下列變化過程中，△S<0的是（ ）
A. 氯化鈉溶于水中
B. NH3(g)與HCl（g）反應生成NH4Cl（s）
C. 干冰升華
D. CaCO3(s)分解為CaO（s）和CO2(g)
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【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研讀下圖，下列判斷不正確的是( )
A. K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B. 當電路中轉移0.2 mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C. K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為負極
D. K閉合時，II中SO42-向d電極遷移
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【題目】下列反應既屬于離子反應又屬于氧化還原反應且反應過程中會放出熱量的是
A. 甲烷在氧氣中的燃燒反應 B. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應
C. 灼熱的碳與二氧化碳的反應 D. 鈉與水的反應
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.O2和O3互為同位素
B.X的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為H3XO4
C.HCl的形成過程用電子式表示為 
D.鋁與稀鹽酸的反應既是氧化還原反應，又是放熱反應
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 酸、堿、鹽均是電解質
B. 不同濃度的同一弱電解質，其電離常數(K)不同
C. 強電解質都是離子化合物，在水溶液中完全電離成離子形式
D. 強電解質的水溶液導電性不一定強于弱電解質的水溶液
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【題目】“保護環境”是我國的基本國策。下列做法不應該提倡的是( )
A. 采取低碳、節儉的生活方式B. 按照規定對生活廢棄物進行分類放置
C. 深入農村和社區宣傳環保知識D. 經常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等
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【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3－、CO32－、SO42－、AlO2－。取該溶液進行以下實驗：
①用pH試紙檢測，溶液呈強酸性；
②取溶液適量，加入少量CCl4和數滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；
③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液從酸性變為中性
b．溶液逐漸產生沉淀
c．沉淀完全溶解
d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根據上述實驗現象，回答下列問題。
（1）由①可以排除__________的存在。
（2）由②可以證明__________的存在；同時排除______的存在；理由是_______________。
（3）由③可以證明________的存在；寫出c、d所涉及的化學方程式，是離子反應的用離子方程式表示： c___________________________________________________ ；d___________________________________________________ 。
（4）由④可以排除__________的存在，同時證明________的存在。
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