Question

【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據有關數據回答下列問題：

（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為___。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。

A.溶液中HCl的物質的量 B.溶液的濃度

C.溶液中Cl-的數目 D.溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。

①該學生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)___；

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____

II、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容___

（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質的量濃度為___mol·L－1(填字母)

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】12 BD 12.5 BCAFED 偏低 偏高 A

【解析】

（1）依據分析計算；

（2）根據n= ，結合物質的量濃度和物質的量的含義作答；

（3）①結合容量瓶的固定規格，根據稀釋定律求出；

②依據配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟解答；
③分析操作對溶質物質的量、溶液體積的影響，根據c=判斷對所配溶液濃度的影響；

（4）根據n=計算標準狀況下氯化氫氣體的物質的量，再根據m=nM計算HCl的質量，根據m=ρV計算水的質量，進而計算溶液的質量，根據V=計算溶液的體積，根據c=計算該鹽酸的物質的量濃度。

（1）該濃鹽酸中的物質的量濃度=12；

（2）A. 由n= 可知溶液中的物質的量隨取用溶液體積的變化而變化，A項錯誤；

B. 溶液是均勻的，處處濃度相等，溶液的濃度不會隨取用溶液體積的變化而變化，B項正確；

C. 溶液中的數目隨所取溶液體積的變化而變化，C項錯誤；

D. 溶液是均勻的，溶液的密度不會隨取用溶液體積的變化而變化，D項正確；

故選BD；

（3）①某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸，因容量瓶的規格沒有450mL，需配制500mL、0.3mol/L的稀鹽酸，則根據稀釋定律可知稀釋前后溶液所含溶質的物質的量不變，則該學生需要量取=12.5 mL，故答案為：12.5；

②配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，
故答案為：BCAFED；
③I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，量取濃鹽酸的體積偏小，溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏低；
II、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容，則配制時容量瓶中溶液的體積會偏低，導致溶液的濃度為偏高，

故答案為：偏低；偏高；

（4）HCl的物質的量為 ，則HCl的質量為=，因1L水的質量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液的質量為，溶液的體積為 =L，故所得溶液的物質的量濃度為=mol/L，A項正確，
故答案為A。