【題目】下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是
A. 乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應生成CO2
B. 乙醇分子中含有羥基，能發(fā)生氧化反應、取代反應、加成反應。
C. 甲烷和氯氣反應生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應生成硝基苯的反應類型相同
D. 乙烯和苯都能發(fā)生加成反應
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業(yè)金榜卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應進行到一定程度時，反應物、生成物濃度均不再改變這是因為
A. 反應停止了B. 某種反應物已完全反應
C. 正反應速率和逆反應速率相等D. 反應物和生成物的物質(zhì)的量相等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)甲醚（CH3OCH3）是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，寫出甲醚燃燒的熱化學方程式_____；已知H2(g)和C(s)的燃燒熱分別是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；計算反應4C(s)+6H2(g)+O2(g)═2CH3OCH3(g)的反應熱△H=______；
(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，放出的熱量為________ kJ。
(3)在25 ℃、101 kPa時，1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8 kJ的熱量，則表示C6H6燃燒熱的熱化學方程式為_______________________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸。
①該學生需要量取____mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制時，其正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)___；
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B.用量筒準確量取所需濃鹽酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水(約30mL)的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1~2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。
I、用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面____
II、溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容___
（4）若在標準狀況下，將VLHCl氣體溶于1L水中，所得溶液密度為dg/mL，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1(填字母)
A.
B.
C.
D.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是常溫下向20.0 mL的鹽酸中，逐滴加入0.10 mol·L－1 NaOH溶液時，溶液的pH隨 NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是
A. 原鹽酸的濃度為0.10 mol·L－1
B. x的值為2.0
C. 當pH＝12時，V值為20.4
D. 原鹽酸的濃度為1.0 mol·L－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中。
實驗操作 | 答案 | 實驗現(xiàn)象 |
(1)讓一束光線通過Fe(OH)3膠體 | ______ | A.呈藍色 B.生成白色膠狀沉淀 C.呈現(xiàn)光亮“通路” D.產(chǎn)生紅褐色沉淀 |
(2)向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液 | ______ | |
(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水 | ______ | |
(4)向土豆片上滴加碘水 | ______ |
Ⅱ.某校化學興趣小組，通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，設計如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案。
(1)提出假設：Na2CO3或NaHCO3加熱分解時可能有CO2生成。
(2)設計實驗：①利用下圖裝置分別對一定量的Na2CO3和NaHCO3進行加熱；②為了檢驗CO2的生成，試管B中應加入的物質(zhì)是_____________。
(3)現(xiàn)象與結(jié)論：同學們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有_______________沉淀生成(填沉淀的顏色)，說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是：Na2CO3_______ NaHCO3(填“＞”或“＜”)。
(4)某同學在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時，稱取了8.4gNaHCO3，充分加熱，請你計算理論上可產(chǎn)生CO2氣體的體積為__________L(標準狀況)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列溶液，一定呈中性的是
A. 由等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液
B. c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液
C. pH＝7的溶液
D. c(H＋)=
的溶液（Kw為該溫度下水的離子積常數(shù)）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中會生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=-lgc(OH－)，經(jīng)測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl－沒有畫出)，此溫度下，下列分析正確的是
A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10－8
B. pOH=11時，ClO2－部分轉(zhuǎn)化成ClO2和Cl－離子的方程式為：5ClO2－+2H2O=4ClO2+ Cl－+4OH－
C. pH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(ClO2)＞c(Cl－)
D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有：c(Na＋)+c(OH－)=c(H＋)+ c(HClO2)
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
