Question

【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常數K＝9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是

A. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

B. 平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60%

C. 平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

D. 平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、反應開始時，丙中的物質的濃度最大，反應速率最快，甲中的物質的濃度最小，反應速率最慢，選項A正確；

B、甲和丙對比，相當于是在甲的基礎上又加倍增大了物質的加入量，但是對于化學反應前后體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，物質的轉化率不變，根據計算得出甲中H2的轉化率是60%，所以丙中H2的轉化率是60%，選項B正確；

C、對于甲容器：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

開始（mol/L）： 0.01 0.01 0 0

變化（mol/L）： x x x x

平衡（mol/L）： 0.01-x 0.01-x x x

所以=，解得x=0.006，c（CO2）=0.01mol-0.006mol=0.004mol；甲和丙對比，相當于是在甲的基礎上又加倍增大了物質的加入量，但是對于化學反應前后體積不變的反應，增大壓強，化學平衡不移動，丙的初始投入量是甲的2倍，所以平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，但為0.008mol，選項C不正確；C、乙和甲對比，乙相當于在甲的基礎上增加了氫氣的量，所以乙中二氧化碳的轉化率增大，會大于甲中的，即大于60%，選項D正確。答案選C。