Question

（2012?太原三模）已知在25℃時，FeS、CuS的溶度積常數（K_sp）分別為6.3×10^-18、1.3×10^-36．常溫時下列有關說法正確的是（　　）

A．向H₂S的飽和溶液中通入少量SO₂氣體溶液的酸性增強

B．將足量的CuSO₄溶解在0.1 mol/L的H₂S溶液中，溶液中Cu²⁺的最大濃度為1.3×10^-35 mol/L

C．因為H₂SO₄是強酸，所以反應：CuSO₄+H₂S?CuS↓+H₂SO₄不能發生

D．除去工業廢水中的Cu²⁺可以選用FeS作沉淀劑

Answer 1

分析：A．根據H₂S與SO₂反應生成單質硫和水；
B．H₂S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1 mol/L，根據CuS的溶度積常數（K_sp）為1.3×10^-36即可求得；
C．CuS是不溶于酸的黑色物質，這是弱酸制備強酸的特例，
D．根據溶度積大的沉淀可以轉化為溶度積小的沉淀；

解答：解：A．根據H₂S與SO₂反應生成單質硫和水，硫化氫被反應掉了，濃度減小，酸性減弱，故A錯誤；
B．H₂S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1 mol/L，CuS的溶度積常數（K_sp）為1.3×10^-36，所以溶液中Cu²⁺的最小濃度為1.3×10^-35 mol/L，故B錯誤；
C．CuS是不溶于酸的黑色物質，所以能發生反應：CuSO₄+H₂S═CuS↓+H₂SO₄，這是弱酸制備強酸的特例，故C錯誤；
D．FeS、CuS的溶度積常數（K_sp）分別為6.3×10^-18、1.3×10^-36．FeS溶度積大于CuS溶度積，所以除去工業廢水中的Cu²⁺可以選用FeS作沉淀劑，故D正確；
故選：D；

點評：本題主要考查了物質的性質、溶度積常數、反應原理等，難度不大，根據課本知識即可完成．