Question

（2012?太原三模）常溫下，取0.3mol/L HY溶液與0.3mol/L NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積變化），測(cè)得混合溶液的pH=9，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是（　　）

A．混合溶液中由水電離出來(lái)的c（OH^-）=1×10^-9mol/L

B．混合溶液中離子濃度大小次序?yàn)椋篶（Y^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol/L

D．c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）=0.3 mol/L

Answer 1

分析：取0.3mol?L^-1HY溶液與0.3mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，恰好生成NaY，測(cè)得混合溶液的pH=9，說(shuō)明溶液呈堿性，NaY為強(qiáng)堿弱酸鹽，結(jié)合鹽類(lèi)水解原理以及物料守恒解答該題．

解答：解：A．NaY為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解促進(jìn)水的電離Y^-，混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

10-14

10-9

mol/L=10^-5mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．溶液呈堿性，則有c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），可得c（Na⁺）＞c（Y^-），溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)物料守恒，應(yīng)有c（HY）+c（Y^-）=c（Na⁺），根據(jù)電荷守恒應(yīng)有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Y^-）+c（OH^-），二者聯(lián)式可得：c（HY）+c（H⁺）=c（OH^-），則c（OH^-）-c（HY）=c（H⁺）=1×10^-9mol?L^-1，故C正確；
D.0.3mol?L^-1HY溶液與0.3mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，從物料守恒的角度分析，溶液中應(yīng)存在c（Na⁺）=c（Y^-）+c（HY）=0.15mol?L^-1，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷以及離子濃度大小比較問(wèn)題，注意根據(jù)題中信息判斷鹽類(lèi)水解的特點(diǎn)，結(jié)合守恒思想解答該題．