Question

【題目】25℃時，下列有關電解質溶液說法正確的是 ( )

A.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大

B.向 NaF 溶液中滴加硫酸至中性時，2c()＝c(HF)

C.向氨水中加入 NH4Cl 固體，溶液中增大

D.pH=a 的氨水,稀釋至原體積的 10 倍后,其 pH＝b,則 b＜a－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，但電離度減小，故A錯誤；

B. 向NaF溶液中滴加硫酸至中性時，溶液中物料守恒為：c（Na＋）=c（HF）+c（F－），電荷守恒為c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（F－）+2c（SO42－），消去鈉離子的濃度可得：c（HF）+c（H＋）=c（OH－）+2c（SO42－），溶液顯中性，則c（H＋）=c（OH－），所以c（HF）=2c（SO42－），故B正確；

C. 銨根離子的水解常數Kh=，溶液的溫度不變，水解常數不變，故C錯誤；

D. 加水稀釋促進一水合氨電離，稀釋10倍后導致溶液中氫氧根離子濃度大于原來的，pH變化小于1，所以稀釋后的pH=b＞a-1，故D錯誤；

故選B。