【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3（g)△H＜O。下列各圖表示當其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是
A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
B.圖Ⅱ表示t0時刻通入氦氣對反應速率的影響
C.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
D.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
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【題目】請回答下列問題：
(1)在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+ H2O(g) △H ＝－49.0kJ/mol 。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
①氫氣的轉化率＝__________________；
②該反應的平衡常數為___________（保留小數點后2位）；
③下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
④當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2。則c1______c2的關系（填＞、＜、＝）。
(2)利用太陽能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉化形式為_______。
(3)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72) 隨c(H+)的變化如圖所示。①離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應_________________。②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉化率____(填“增大“減小”或“不變”)。
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【題目】一定條件下，在水溶液中1 mol ClOx－(x=0，1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. 上述離子中結合H能力最強的是E
B. 上述離子中最穩定的是A
C. C→B+D反應的熱化學方程式為2ClO2－(aq)=ClO3－(ag)+ClO－(aq) △H=－76kJ·mol－1
D. B→A+D的反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和
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【題目】某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：
（一）制取氧化銅
①往盛有一定量CuCl2溶液的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，直至不再產生沉淀，然后將燒杯中的物質轉移到蒸發皿中，加熱至沉淀全部變為黑色。
②將步驟①所得的黑色沉淀過濾、洗滌，晾干后研細備用。
（1）在實驗過程中，若未加入NaOH溶液，直接將CuCl2溶液轉移到蒸發皿中加熱，最后也能得到黑色沉淀，試分析其原因__________。
（2）寫出檢驗步驟②中沉淀是否洗滌干凈的操作__________________。
（二）為證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較，用下圖裝置進行實驗，每次實驗時均收集25ml氣體，其他可能影響實驗的因素均已忽略，實驗數據見下表：
實驗序號 | KClO3質量 | 其他物質質量 | 待測數據 |
③ | 1.2g | 無其他物質 | a |
④ | 1.2g | CuO 0.5g | b |
⑤ | 1.2g | MnO20.5g | c |
（3）寫出氯酸鉀分解反應的化學方程式，并用雙線橋表示電子轉移的方向和數目________。
（4）上述實驗中的“待測數據”是指___________________。
（5）圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝面成，此處用滴定管是________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。
（6）若實驗證明氧化銅加快氯酸鉀的分解效果比用二氧化錳差，請結合上表的實驗效果數據，在坐標圖中分別畫出使用CuO、MnO2作催化劑時產生氧氣的體積[V(O2)]隨時間（t）變化的曲線（注明必要的標識）________。
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【題目】25℃時，下列有關電解質溶液說法正確的是 ( )
A.稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸電離平衡右移，電離度增大
B.向 NaF 溶液中滴加硫酸至中性時，2c(
)＝c(HF)
C.向氨水中加入 NH4Cl 固體，溶液中
增大
D.pH=a 的氨水,稀釋至原體積的 10 倍后,其 pH＝b,則 b＜a－1
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【題目】己知：C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol－1； 2C(s)＋O2(g)===2CO(g) 
H＝－221 kJ·mol－1，H—H、O==O 和 O—H 鍵的鍵能分別為 436、498和486 kJ·mol－1，則a為 ( )
A.＋176.5B.－397.5C.＋88.5D.－309.5
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【題目】用二氧化氯（ClO2）、高鐵酸鈉（Na2FeO4，摩爾質量為166g/mol）等新型凈水劑替代傳統的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術。ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl－和Fe3+。
（1）Na2FeO4之所以能凈水、殺菌、消毒，原因是 。
（2）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應制得。用下圖所示的裝置模擬工業制取及收集ClO2。
①A中反應產物有K2CO3、ClO2等，請寫出反應方程式 。
②A部分還應添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計，B部分還應補充的裝置為 （說明原因）。
③該裝置按②補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設計明顯不合理的是 （填“A”“B”或“C”），請畫出正確的裝置圖。
④ClO2需隨用隨制，產物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：
步驟1：準確量取ClO2溶液10ml，稀釋成100ml試樣；量取V1ml試樣加入錐形瓶中；
步驟2：調節試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；
步驟3：加入淀粉指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2ml。（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）
步驟2的目的 （用離子方程式表示）。當 時，可以判斷此滴定操作達到終點；由以上數據可以計算原ClO2溶液的濃度為 g/L（用含字母的代數式表示）。
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【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ.（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L－1的鹽酸中，試預測實驗結果：__________與鹽酸反應最劇烈，__________與鹽酸反應最慢。
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？并說明理由：_______,________________。
Ⅱ.利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。
（3）儀器A的名稱為________，干燥管D的作用是_____________________________。
（4）實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_________________________。
（5）若要證明非金屬性：C>Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為 。
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【題目】已知元素X的原子核外次外層電子數為2、價電子數4，其氣態氫化合物的密度為
標準狀況
。下列說法不正確的是
A.基態X原子的價電子排布圖為
B.該化合物分子中含有2個
鍵，3個
鍵
C.該化合物分子中X原子的雜化方式為
雜化
D.該元素的最高價氧化物的空間構型為直線形
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