Question

【題目】請按下列要求填空：

(1)已知，NaBH4與水反應：BH4- +2H2O=BO2－+4H2↑（反應實質為水電離出來的H＋被還原），反應后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因___________________________________。

(2)廣義的水解觀認為：水解的物質和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結合成新的物質，不出現元素化合價的變化．根據以上信息，下列物質水解后的產物錯誤的是 ___________

①BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2 ②PCl3水解的產物是HClO和PH3

③CaC2水解的產物是Ca(OH)2和C2H2 ④Al2S3水解的產物是Al(OH)3和H2S

⑤TiCl4水解產物是TiO2·xH2O和HCl

(3)化學反應可為人類提供能量。已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －a kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －b kJ／mol

③ H2O(g)＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －c kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：_____________________

(4)常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種鈉鹽溶液的pH如下表；

溶質	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述鹽溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是_________，根據表中數據，濃度均為0.01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是_______。

A.HCN B.HClO C.CH3COOH D.H2CO3

Answer 1

【答案】BO2-+2H2OH3BO3+OH- ② 2CH3OH(l)+2O2=2CO+4H2O(l) H=-(a+4c-b)kJ/mol CO32- C

【解析】

(1)NaBO2是強堿弱酸鹽，BO2-水解，溶液呈堿性；

(2)根據水解后不出現元素化合價的變化分析；

(3)根據蓋斯定律計算甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的焓變；

(4)同濃度的強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解程度越大，溶液堿性越強；酸性越強，加水稀釋相同倍數，pH變化越大；

(1)BO2-水解，NaBO2溶液呈堿性，水解的離子方程式是BO2-+2H2OH3BO3+OH-；

(2)①BaO2的水解產物是Ba(OH)2和H2O2，各元素化合價不變，故不選①；

②PCl3中P元素化合價是+3價、Cl元素化合價是-1價， HClO中Cl元素化合價是+1價，PH3中P元素化合價是-3價，化合價有變化，故選②；

③CaC2水解的產物是Ca(OH)2和C2H2 ，各元素化合價不變，故不選③；

④Al2S3水解的產物是Al(OH)3和H2S，各元素化合價不變，故不選④；

⑤TiCl4水解產物是TiO2·xH2O和HCl，各元素化合價不變，故不選⑤；

(3) ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1 ＝ －a kJ／mol

② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝ －b kJ／mol

③ H2O(g)＝ H2O(l) ΔH3 ＝ －c kJ／mol

根據蓋斯定律①＋③×4－②得2CH3OH(l)+2 O2=2CO+4H2O(l) H=-(a+4c-b)kJ/mol；

(4)同濃度的五種鈉鹽溶液，Na2CO3溶液pH最大，說明CO32- 水解程度最大，CO32-結合H＋能力最強；

根據表中數據，可知酸性：CH3COOH >H2CO3>HClO >HCN，所以濃度均為0.01mol·L—1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是CH3COOH，選C。