Question

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1的說法中，正確的是（　�。�

A．10NA個電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量

B．NA個水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量

C．有2NA個碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量

D．有10NA個碳氧共用電子對生成時(shí)，放出1300kJ的能量

Answer 1

A．10N_A個電子的物質(zhì)的量為10mol，反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4，參加反應(yīng)的乙炔的物質(zhì)的量為

10mol

2×5

=1mol，放出的熱量為1300kJ/mol×1mol=1300kJ，故A正確；
B．熱化學(xué)方程式中△H＜0表示放熱，C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，有N_A個水分子生成且為液體時(shí)，放出1300kJ的能量，故B錯誤；
C．1個CO₂分子中含有4個共用電子對，有8N_A個碳氧共用電子對生成時(shí)，說明有2molCO₂生成，放出1300KJ的能量，有2N_A個碳氧共用電子對生成時(shí)，說明有0.5molCO₂生成，放出

1300KJ

4

=325KJ的能量，故C錯誤；
D．1個CO₂分子中含有4個共用電子對，有10N_A個碳氧共用電子對生成時(shí)，說明有2.5molCO₂生成，放出的能量為1300KJ×

2.5

2

=1625KJ，故D錯誤；
故選A．