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下列說法錯誤的是（　　）

A．反應物的總能量大于生成物的總能量

B．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率

C．增大H₂濃度可以使CO全部反應

D．反應達到平衡時，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零

A、生成物的總能量低于反應物總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則生成物的總能量高于反應物總能量，故A錯誤；
B、使用合適的催化劑會降低反應的活化能能加快反應速率，升高溫度活化分子增加可加大反應速率，所以使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應速率，故B正確；
C、H₂與CO的反應屬于可逆反應，反應不能完全進行到底，所以增大H₂濃度不能使CO全部反應，故C錯誤；
D、達到化學平衡狀態時，各物質的濃度保持不變，正反應和逆反應的化學反應速率相等且不為零，故D正確；
故選AC．

練習冊系列答案

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為了提高煤燃燒的熱效率并減少SO₂和煙塵對大氣的污染，適宜采取的措施是( )

A．通入大量的空氣	B．將煤塊粉碎成煤粉
C．將煤制成多孔的煤球	D．將煤經過處理，轉化為氣體燃料

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對比以下幾個反應式：
Cl+Cl=Cl₂△H=-247kJ?mol^-1
O+O=O₂△H=-493kJ?mol^-1
N+N=N₂△H=-946kJ?mol^-1
可以得出的結論是（　　）

A．在常溫下氮氣比氧氣、氯氣都穩定

B．氮、氧、氯的單質常溫下為氣體

C．氮、氧、氯的單質氧化性依次增強

D．氮氣、氧氣和氯氣的密度不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某同學進行如下實驗，檢驗化學反應中的能量變化．
實驗中發現反應前后①中的溫度升高而②中的溫度降低，由此判斷Al與鹽酸的反應是______熱反應、Ba（OH）₂?8H₂O與NH₄Cl的反應是______熱反應．試寫出①中反應的離子方程式：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K、101kPa條件下：
①4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H=-2834.9kJ?mol^-1
②4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H=-3119.1kJ?mol^-1
由此得出的正確結論是（　　）

A．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變為O₃為放熱反應

B．O₃比O₂穩定，由O₂變為O₃為吸熱反應

C．O₂比O₃穩定，由O₂變為O₃為放熱反應

D．等質量的O₂比O₃能量低，由O₂變為O₃為吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（　　）

A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能量的變化

B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應

C．可燃物的燃燒都是放熱反應

D．反應是吸熱還是放熱，必須看舊鍵斷裂時吸收的能量和新鍵形成時釋放的能量的大小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于熱化學方程式C₂H₂（g）+

O₂（g）═2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ?mol^-1的說法中，正確的是（　　）

A．10N_A個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

B．N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

C．有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

D．有10N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于A₂ + 3B₂

2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是
A．v (B₂) =" 0.8mol/" (L?s) B．v (A₂) =" 0.4mol/" (L?s)
C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s) D．v (B₂) =" 4.2mol/" (L?min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）氨氣在農業和國防工業都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學獎曾經有3次頒給研究氮氣與氫氣合成氨的化學家。
（1）右圖表示溫度為T K時氮氣與氫氣合成氨反應過程中的能量變化，寫出該反應的熱化學方程式。

（2）已知在TK溫度下合成氨反應在2.00L的密閉容器中進行。得到如下數據：

時間（h）物質的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根據表中數據計算：
①0~1h內N₂的平均反應速率為mol/(L·h)。
②反應進行到2h時放出的熱量為 kJ。
③此條件下，反應：N₂ + 3H₂

2NH₃的化學平衡常數K = （保留兩位小數）。
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化學平衡移動的方向是（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）。

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