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25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285．8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（　　）。

A．2H₂（g）+O₂（g） ="=" 2H₂O(1)△H＝ ―285．8kJ／mol

B．2H₂（g）+ O₂（g） ="=" 2H₂O(1)△H＝ +571．6 kJ／mol

C．2H₂（g）+O₂（g） ="=" 2H₂O（g）△H＝ ―571．6 kJ／mol

D．H₂（g）+O₂（g） ="=" H₂O(1)△H＝ ―285．8kJ／mol

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將化學知識的系統化，有助于對化學問題的進一步認識。請你參與下列關于化學反應的討論。
問題1：化學變化過程中的平衡狀態可以通過改變反應條件而發生變化。對電離平衡、水解平衡、化學平衡等各種平衡移動的方向與外界條件變化的關系請你運用一句話進行總結：______________。
問題2：不同化學反應進行的快慢和程度千差萬別。在復雜的反應中，要考慮反應的先后順序。已知NH₄^＋＋AlO₂^－＋H₂O＝Al（OH）₃↓＋NH₃·H₂O，向含有等物質的量的NH₄^＋、Al³^＋、H^＋、混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發生了數個離子反應；其中
（1）第二個離子反應的離子方程式是
（2）最后一個離子反應的離子方程式是
問題3：化學反應的復雜性決定了反應方程式計量數的復雜性。對下列化學反應：
8KMnO₄＋15Kl＋17H₂SO₄→8MnSO₄＋5I₂＋5KIO₃＋9 K₂SO₄＋17H₂O
如果該反應方程式中I2和KIO3的系數不是5，可能的配平系數還有許多組。請你再寫出一個配平的該反應的化學方程式：                                     。
問題4：1840年蓋斯根據一系列實驗事實得出規律：“若是一個反應可以分步進行，則各步反應的反應熱總和與這個反應一次發生時的反應熱相同。”這是在各反應于相同條件下完成時的有關反應熱的重要規律。已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－395．41kJ／mol，C（石墨、s）＋O₂（g）＝CO₂（g）：△H＝－393．51kJ／mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現代科學研究的結果認為：煤是古代植物長期埋藏在地下處于空氣不足的條件下，經歷復雜的生物化學和物理化學變化逐漸形成的固體可燃礦物：石油是由遠古海洋或湖泊中的生物在地下經過漫長的地球化學演化二形成的復雜混合物：天然氣常常與石油伴生，煤、石油、天然氣統稱化石燃料。生物能是指從生物質（動物和植物）轉化產生的一類能量，是一種無限的再生資源。通過以上材料分析：煤、石油、天然氣和生物能資源的能量形成和轉換利用過程基本上是（）
A．太陽輻射能→化學能熱能 B 太陽輻射能→機械能→電能
C．生物能→電能→化學能→熱能 D 太陽輻射能→機械能→化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列反應中，鹽酸作氧化劑的是（）

A．NaOH+HCl====NaCl+H₂O

B．CaCO₃+2HCl====CaCl₂+CO₂↑+H₂O

C．Zn+2HCl====ZnCl₂+H₂↑

D．MnO₂+4HCl（濃）

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在相同條件下，下列燃料在燃燒時對大氣污染程度最小的是( )

A．液化氣

B．柴油

C．煤餅

D．木柴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應2C（s）+O₂（g）

點燃

2CO（g）；2CO（g）+O₂（g）

點燃

2CO₂（g）都是放熱反應．據此推斷，下列說法不正確的是（相同條件下）（　　）

A．56g CO和32g O₂所具有的總能量大于88g CO₂所具有的總能量

B．12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量

C．12g C和32g O₂所具有的總能量大于44g CO₂所具有的總能量

D．將兩份碳燃燒，生成CO₂的反應比生成CO的反應放出的熱量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應屬于吸熱反應的是( )

A．木炭燃燒的反應	B．生石灰溶于水
C．鎂與稀鹽酸反應	D．氫氧化鈣與氯化銨晶體混合

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H=-574kJ·mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=N（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H=-akJ·mol^-1
按上述轉化，標準狀況下44.8LNO₂被還原至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則a的值為（）

A．1160

B．2308

C．1441

D．2320

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列五個化學方程式：
① C₂H₂(g) + H₂(g)

C₂H₄(g)； ② CH₄(g)

H₂(g) + C₂H₄(g)，
③ C(s) + 2H₂(g)

CH₄(g)；△H＝－x KJ· mol^－1，
④ C(s) + H₂(g)

1/2C₂H₂(g)；△H＝－y KJ· mol^－1，
⑤ C(s) + H₂(氣)＝1/2C₂H₄(g)；△H＝－z KJ· mol^－1
當溫度下降時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動。據此判定③至⑤式中x、y、z的大小順序正確的是( )

A．x >y>z

B．x>z>y

C．y>x>z

D．z

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