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用CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H=-574kJ·mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=N（g）+CO₂（g）+2H₂O（g） △H=-akJ·mol^-1
按上述轉化，標準狀況下44.8LNO₂被還原至N₂，整個過程中放出的熱量為867kJ，則a的值為（）

A．1160

B．2308

C．1441

D．2320

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是工業生產硝酸銨的流程。

（1）吸收塔C中通入空氣的目的是                                  。
A、B、C、D四個容器中的反應，屬于氧化還原反應的是       （填字母）。
（2）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）  △H = —1266．8kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）         △H=" " +180．5 kJ／mol
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：       ，氨催化氧化反應的化學平衡常數表達式K=     。
（3）已知：

   △H= —92 kJ／mol。為提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有       。（填字母）
A．升高溫度         B．使用催化劑        C．增大壓強
D．循環利用和不斷補充氮氣    E．及時移出氨
（4）在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按3：1（體積比）在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的氣體體積分數為17．6％，此時H₂的轉化率為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷和紅磷是由磷元素形成的不同單質，它們燃燒的產物都是P