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下列五個化學方程式：
① C₂H₂(g) + H₂(g)

C₂H₄(g)； ② CH₄(g)

H₂(g) + C₂H₄(g)，
③ C(s) + 2H₂(g)

CH₄(g)；△H＝－x KJ· mol^－1，
④ C(s) + H₂(g)

1/2C₂H₂(g)；△H＝－y KJ· mol^－1，
⑤ C(s) + H₂(氣)＝1/2C₂H₄(g)；△H＝－z KJ· mol^－1
當溫度下降時①式平衡向右移動，②式平衡向左移動。據此判定③至⑤式中x、y、z的大小順序正確的是( )

A．x >y>z

B．x>z>y

C．y>x>z

D．z

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室用50 mL 0.50 mol·L^-1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：

實驗次數	起始溫度t₁/℃		終止溫度t₂/℃
實驗次數	鹽酸	NaOH溶液	終止溫度t₂/℃
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

試完成下列問題：
(1)實驗時用環形玻璃棒攪拌溶液的方法是_____________________________________，
不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃棒的理由是__________________________________。
(2)經數據處理，t₂-t₁="3.4" ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH=_________〔鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^-3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)^-1計算〕。
(3)若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH₁，則ΔH₁與ΔH的關系為：ΔH₁_________ΔH(填“＜”“＞”或“=”＝，理由是________________________。

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下列物質，當由化合反應（有單質參與）形成時發生了氧化還原反應，而當它受熱分解時發生了非氧化還原反應，該物質是( )

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C．氧化汞	D．碳酸

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B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C．蓋斯定律實質上是能量守恒定律的體現

D．電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡均為動態平衡

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