Question

【題目】在密閉容器中一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A(g)＋y B(g) z C(g)平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，再達平衡時測得A的濃度為0.2 mol/L，下列判斷正確的是

A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動B. x＋y<z

C. C的體積分數(shù)保持不變D. B的轉(zhuǎn)化率降低

Answer 1

【答案】B

【解析】

x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.20mol/L，則說明體積增大(壓強減小)化學平衡正向移動，以此來解答。

由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.20mol/L，說明體積增大，相當于壓強減小，化學平衡正向移動，則

A．由上述分析可知，平衡正向移動，A錯誤；

B．減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，平衡正向移動，說明正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，x+y＜z，B正確；

C．將容器飛容積擴大為原來的2倍，平衡正向移動，則C的體積分數(shù)增大，C錯誤；

D．平衡正向移動，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率就會增大，D錯誤；

故合理選項是B。