【題目】化合物N廣泛應用于高分子材料、香料、醫藥、農藥、防腐劑等行業，可通過如圖轉化得到(用鍵線式表示該轉化)。下列說法錯誤的是（ ）
A.M→N發生氧化反應
B.M和N互為同系物
C.苯環上所連基團的種類和數目與N相同的結構還有5種(不考慮立體異構)
D.N中最多可能有15個原子共平面
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【題目】25℃，用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg
的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.A點的pH等于2
B.B點溶液中離子濃度大小順序為：c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)
C.由圖可知，25℃時，NH3·H2O的Kb=
D.A點到C點，水的電離程度先減小后增大
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【題目】二硫化鉬(MoS2， 其中Mo的化合價為+4)被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質)制備高純二硫化鉬的一種生產工藝如下：
回答下列問題：
(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質SiO2，該反應的化學方程式為___________。
(2)在“氧化焙燒”過程中主要是將MoS2轉化為MoO3，在該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
(3)若氧化焙燒產物產生燒結現象，在“氨浸”前還需進行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應的化學方程式為___________。
(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應生成MoS3沉淀，沉淀反應的離子方程式為_________________。
(5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質，在該雜質中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價態，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質的量分數
為__________。
(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當BaMoO4即將開始沉淀時，SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。
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【題目】來源于電鍍、冶金等行業的含六價鉻(含Cr2O72-或CrO42-)廢水具有很強的生物毒性，因此，含鉻廢水必須嚴格控制六價鉻的質量濃度，達標后才能允許排放。一種處理含鉻酸性廢水的工藝如圖所示：
回答下列問題：
（1）去除鐵屑表面油污的方法是__。
（2）酸性環境中，廢水中主要存在大量Cr2O72-和少量CrO42-，原因是__(用化學用語和文字表述解釋)。
（3）向“鐵屑濾池"中加入碳粒料的作用是__；“鐵屑濾池”中存在的Fe2+可將Cr2O72-還原，該反應的離子方程式為__。
（4）向“反應池"中加入NaOH使Cr3+沉淀，池中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH-(aq)。已知：某離子濃度小于等于10-5mol·L-1時視為完全沉淀；常溫下，Ksp[Cr(OH)3]=10-32。常溫下，欲使廢水中Cr3+完全沉淀，則溶液的pH至少應為__。
（5）①參照上述工藝流程知，也可采用電解原理處理含鉻酸性廢水，畫出電解池的裝置示意圖并標出電極和電解質溶液的名稱___(可選電極：Fe和石墨)。
②上述裝置中，陽極的電極反應式為__。
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【題目】A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質量的88.25倍。在A分子中各元素質量分數分別為w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同條件下可發生如圖所示的一系列變化。
請回答下列問題：
(1)A的分子式為__________。
(2)D分子含有的官能團是________________。
(3)上述轉換關系的化學方程式中，屬于水解反應的有________個(填數字)。
(4)寫出化學方程式：
①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；
②E氧化成G：__________________________________________________；
③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。
(5)與B互為同分異構體的且屬于鏈狀酯的物質共有____種。
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【題目】25℃時，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.溶液導電性：e＞d＞c＞b＞a
B.水的電離程度：c＞d＞e＞b＞a
C.A-的水解常數：Kh≈10-9
D.b點溶液中存在
c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)
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【題目】合成氨及甲醇生產中微量的羰基硫(COS)也可引起催化劑中毒失活，常采用水解法進行羰基硫的脫除，反應原理為COS(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2S(g)。
回答下列問題：
（1）已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-18kJ·mol-1。若氫氣還原法脫除羰基硫的熱化學方程式為COS(g)+H2(g)CO(g)+H2S(g) △H=-17kJ·mol-1，則水解法脫除羰基硫對應的反應熱△H=___。
（2）T℃時，向體積均為2L的甲、乙兩個密閉容器中，分別投入2molCOS(g)和2molH2O(g)，發生反應COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g)，甲在恒壓條件下達到平衡，乙在恒容條件下達到平衡。
①COS的平衡轉化率：甲__乙(填“>”“<”或“=”)，理由是__。
②下列情況能說明甲中反應達到平衡狀態的是__(填選項字母)。
A.混合氣體的平均摩爾質量不再發生變化
B.H2O和CO2的消耗速率相等
C.混合氣體的總壓保持不變
D.H2S和CO2的體積分數之比不再變化
③乙中反應開始時壓強為p0，由反應開始至達到平衡狀態用時5min，達到平衡時c(H2S)=0.2mol·L-1，用COS(g)的濃度變化表示的平均反應速率為__；在化學平衡體系中，用各氣體物質的分壓替代濃度求得的平衡常數Kp=__。
（3）某實驗室對羰基硫水解催化技術進行研究，發現在實驗條件下，僅改變溫度，相同時間內羰基硫水解轉化率的改變如圖1所示，溫度高于200°C羰基硫轉化率減小，可能的原因為__(任寫兩條)；若保持溫度為250℃，僅改變水蒸氣含量，相同時間內羰基硫水解轉化率的改變如圖2所示，該圖所得結論與根據方程式理論分析所得結論__(填“是”或“否”)一致，造成此結果可能的原因為__。
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【題目】CH4—CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：
（1）CH4—CO2催化重整反應為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=－75kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－394kJ·mol-1
C(s)+
O2(g)=CO(g)ΔH=－111kJ·mol-1
該催化重整反應的ΔH=__kJ·mol-1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是___(填標號)。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為___mol2·L-2。
（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關數據如下表：
①由上表判斷，催化劑X__Y(填“優于”或“劣于”)，理由是___。
在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(K)和速率(v)的敘述正確的是__(填標號)。
A．K積、K消均增加
B．v積減小、v消增加
C．K積減小、K消增加
D．v消增加的倍數比v積增加的倍數大
②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－0.5(k為速率常數)。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為___。
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【題目】某二元弱酸H2A溶液，按下式發生電離：H2A
H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－，下列四種溶液中c(A2－)最大的是( )
A.0.01 mol·L－1的H2A溶液
B.0.01 mol·L－1的NaHA溶液
C.0.02 mol·L－1的鹽酸與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液
D.0.02 mol·L－1的NaOH與0.02 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液
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