Question

【題目】25℃時，向20mL0.1molL-1HA溶液中逐滴加入0.1molL-1NaOH溶液，混合溶液的pH隨滴入NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.溶液導電性：e＞d＞c＞b＞a

B.水的電離程度：c＞d＞e＞b＞a

C.A-的水解常數：Kh≈10-9

D.b點溶液中存在c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．溶液的導電性和離子的濃度和離子所帶電荷的多少有關，起始0.1molL-1 HA的pH=3，說明是弱酸，隨著中和反應進行，a點到d點溶液中的HA變成，導電性逐漸增強，d點為反應終點，d點到e點增大，溶液的導電性繼續增強，故A正確；

B．隨著氫氧化鈉的加入，pH逐漸增大，消耗氫離子越多，對水的電離平衡越促進，故從a到d，水的電離程度增強，e點是達到滴定終點后，堿過量，抑制水的電離，水的電離程度減小，故水的電離程度：，故B錯誤；

C.由圖可知， HA溶液的，c(H+)=10-3，HA電離出的氫離子和A-的濃度相等，故c(A-)=10-3則，，故C正確；

D．b點溶液為等濃度的NaA和HA的混合液，根據電荷守恒：和物料守恒：，消去，可得，故D正確；

答案選B。