Question

【題目】25℃，用0.1mol·L-1的氨水滴定10mL0.05mol·L-1的二元酸H2X溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.A點的pH等于2

B.B點溶液中離子濃度大小順序為：c(NH4+)>c(X2-)>c(H+)>c(HX-)>c(OH-)

C.由圖可知，25℃時，NH3·H2O的Kb=

D.A點到C點，水的電離程度先減小后增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．A點lg＝12，結合水的離子積計算；

B．B點lg＝2，溶液呈酸性，溶質為(NH4)2X；

C．氨水的電離常數表達式為Kb＝，根據中性點計算；

D．B點為(NH4)2X，此時水的電離程度最大，B點后繼續加入氨水，水的電離程度逐漸減小。

A．A點lg＝12，結合c(H＋)c(OH)＝1014可知：c(H＋)＝0.1mol/L，此時溶液的pH＝1，故A錯誤；

B．由A點pH=1，可知H2X為二元強酸，根據圖示可知，B點反應后溶質為(NH4)2X，X2-不水解，溶液中不存在HX-離子，故B錯誤；

C．C點加入bmL0.1molL1的氨水，根據圖示可知lg＝0，則c(H＋)＝c(OH)＝107mol/L，此時H2X完全反應生成(NH4)2X，n[(NH4)2X]＝0.05mol/L×0.01L＝5×104mol，n(NH4＋)＝1×103mol，n(NH3H2O)＝0.1mol/L×b×103L1×103mol＝(b10)×104mol，設C點溶液體積為VL，則Kb＝＝＝，故C正確；

D．A點到C點過程中，B點溶質為(NH4)2X，此時水的電離程度達到最大，之后隨著氨水的滴入，水的電離程度逐漸減小，所以該過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；

故答案選C。