Question

【題目】某溫度下在密閉容器中發生如下反應：2M(g)+N(g) 2E(g)若開始時只充入2 mol E(g)，達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%。若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時M的轉化率為

A．20% B．40% C．60% D．80%

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：達平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%。根據壓強之比等于物質的量之比，則有平衡時的物質的量比起始時增大了20%，即平衡后的總物質的量為2mol×（1+20%）=2.4mol。根據三段式可得：

2E(g)2M(g)＋N(g)

開始的物質的量 2 0 0

轉化的物質的量 2x 2x x

平衡的物質的量 2－2x 2x x

即：（2－2x）+ 2x + x=2.4mol,解得x=0.4。則平衡時M的物質的量為0.8mol。因“2molM和1molN”與“2molE”互為等效平衡。則開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達平衡時M的物質的量也為0.8mol。即平衡時消耗M的物質的量為1.2mol，所以M的轉化率為60%，答案選C。