Question

【題目】回答有關氯氣制備的幾個問題

實驗室用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和Ca(OH)2制取少量漂白粉。現已知反應：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，該反應是放熱反應，溫度稍高即發(fā)生副反應：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。現有兩個同學分別設計的兩套實驗裝罝如下圖：

（1）寫出制取氯氣的離子方程式_______________________________。

（2）請從以下幾個方面對甲乙兩套實驗裝置的優(yōu)缺點作出評價，并將符合題目要求的選項的序號填在表格中。

a．不容易控制反應速率；b．容易控制反應速率；c．有副反應發(fā)生；d．可防止副反應發(fā)生；e．污染環(huán)境；f．可防止污染壞境。

	優(yōu) 點	缺點
甲裝罝	________	________
乙裝罝	________	________

（3）上述裝置中甲由A、B兩部分組成，乙由C、D、E三部分組成，請從上述裝罝中選取合理的部分，組裝一套較完整的實驗裝罝，裝置各部分連接順序是（按氣流流動的方向）__________。該組合中還缺少的裝罝是_____________，原因是__________________________________。

（4）實驗室若用16mol/L的鹽酸l00mL與足量的二氧化錳反應，理論上最終生成的次氯酸鈣的物質的量最多不超過__________ mol。

Answer 1

【答案】 MnO2+4H++ 2CI(濃)Mn2++Cl2↑+2H2O d a，e b，f c C、B、E 還缺少除去氯氣中的氯化氫雜質的裝置 因為氯化氫可以與Ca(OH)2和Ca(ClO)2反應 0.2

【解析】本題分析：本題主要考查對于“氯氣和Ca(OH)2制取少量漂白粉”實驗的評價。

（1）制取氯氣的離子方程式為MnO2+4H++ 2CI(濃)Mn2++Cl2↑+2H2O 。

（3）裝置各部分連接順序是CBE。該組合中還缺少的裝罝是除去氯氣中的氯化氫雜質的裝置，原因是因為氯化氫可以與Ca(OH)2和Ca(ClO)2反應。

（4）HCl的物質的量為n=cV=16mol/L×0.1L=1.6mol，8HCl～2Cl2～Ca(C1O)2，次氯酸鈣的物質的量最多不超過0.2 mol。