Question

【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

容器 編號	起始時各物質的物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述不正確的是

A．容器①、②中反應的平衡常數相等

B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分數均為1/7

C．容器②中達平衡時放出的熱量Q=23.15kJ

D．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、容器①、②的反應溫度相同，所以平衡常數相同，正確；B、將②中的0.2mol的氨氣轉化為氮氣、氫氣，再與原來的氮氣、氫氣的物質的量相加，也是1mol氮氣、3mol氫氣，與①完全相同，所以二者達到的平衡是等效平衡，氨氣的體積發生相同，①中放出的熱量是23.15kJ，說明生成氨氣的物質的量是23.15kJ/92.6kJ/mol×2=0.5mol，消耗氮氣的物質的量是0.25mol，剩余氮氣的物質的量是1-0.25=0.75mol，則剩余氫氣的物質的量是0.75mol×3=2.25mol，所以氨氣的體積分數也是物質的量分數為0.5/(0.75+2.25+0.5)=1/7，正確；C、因為二者是等效平衡，所以容器②中達平衡時氨氣的物質的量也是0.5mol，所以氮氣需消耗0.15mol,則放出的熱量是0.15mol×92.6kJ/mol=13.89kJ，錯誤；D、若容器①體積為0.5L，容器體積增大，壓強減小，平衡逆向移動，所以放出的熱量小于23.15kJ，正確，答案選C。