Question

【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇，

（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，甲醇的物質的量與溫度的關系如下圖所示，下列分析正確的是 （ ）

A. 反應達到平衡時，平衡常數表達式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

B. 升高溫度，K值增大

C. 在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝3tB/2nBmol·(L·min)－1

D. 其他條件不變，E點的體積壓縮到原來的1/2，重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大

Answer 1

【答案】A

【解析】

A、平衡常數為各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值，反應達到平衡時，平衡常數表達式為K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)，選項A正確；

B、由圖像可知B曲線先得到平衡，溫度高平衡時甲醇的物質的量反而低，說明正反應是放熱反應，即升高溫度平衡向逆反應方向移動，K值減小，選項B不正確；

C、溫度為500℃時，從反應開始到平衡，生成甲醇的物質的量為nBmol，此時甲醇的濃度為mol/L，所以生成甲醇的平均速率為：v(CH3OH)= mol·L-1·min-1。因為反應速率之比是相應的化學計量數之比，所以氫氣的反應速率是mol·L-1·min-1，選項C不正確；

D、在其他條件不變的情況下，將處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，平衡向正反應方向進行，但氫氣的濃度仍然是增加的，選項D不正確；

答案選A。