【題目】下列物質放置在空氣中，不是因發生氧化還原反應而發生變質的是
Na B．Na2O2 C．NaOH D．Fe
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
（1）E、F、G三種元素的原子序數依次增大，其原子的最外層電子排布均為4s1。則F元素在其化合物中最高化合價為 。
（2）配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)4屬于 晶體；基態Ni原子的電子占有 種能量不同的原子軌道。
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發生加成反應。
如①CH2=CH2 ②CH≡CH③
④
等，其中C原子為sp2雜化的分子有 （填序號），預測HCHO分子的立體結構為 形。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學選修5:有機化學基礎
I.肉桂酸甲酯是調制草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，在醫藥工業中作為有機合成的中間體。合成肉桂酸甲酯的工業流程如下圖所示：
已知:I.醛與醛能發生反應，原理如下:
Ⅱ.烴A在標準狀況下的密度為1.25 g L-1。
請回答：
(1)化合物E的名稱為 。
（2）合成肉桂酸甲酯的工業流程中屬于取代反應的有 個，G中所含的官能團有 (寫名稱）。
（3）G→H的反應化學方程式為 。
（4）寫出反應B—C的化學方程式： 。 H→I的反應 (填“能”或“不能”)改用酸性高猛酸鉀溶液，簡述理由: 。
(5)符合下列條件的I的同分異構伊共有 種。
A．能發生水解釀
B．與銀氨溶液作用出現光亮的銀鏡
C．能與歡生加成反應
Ⅱ.乙炔是有機合成的基礎原料。以乙炔為原料制備生物降解塑料PHB的合成路線如下：
回答下列向題：
（1）B→C為加成反應，則C的名稱(系統命名法)為 ; D的結構簡式為 。
（2）G→H的反應類型為 ，F中所含官能團的名稱為 。
（3）寫出D→E的化學方程式 。
（4）C的鏈狀結構同分異構體中，能與氫氧化鈉反應，但不能發生銀鏡反應的有_ 種；其中一種核磁共振氫譜有3組吸收峰，峰的面積的比為1:1:6,其結構簡式為： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A．鈉和冷水反應 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中： Fe ＋Cu2＋＝Fe2＋ ＋Cu
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3++ 3OH－ = Al(OH)3↓
D．澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 應： Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計）。回答下列問題:
(1)由圖中信息可知HA為 酸(填“強”或“弱”），理由是 _。
(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH = a，則a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用離子方程式表示其原因: ____________，此時，溶液中由水電離出的c(OH-)= 。
(3)請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：_________。
(4)K 點對應的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此時溶液的 pH = 10，則 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于氯氣的敘述中，正確的是( )
A. 氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體
B. 氯氣在自然界中既可以以化合態存在，也可以以游離態存在
C. 氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣
D. 氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態不同，都屬于純凈物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H＝-867 kJ/mol。該反應可用于消除氮氧化物的污染。在130℃和180℃時，分別將0.50mo1CH4和a mol NO2充入1L的密閉容器中發生反應，測得有關數據如下表：
（1）開展實驗1和實驗2的目的是________________。
（2）180℃時，反應到40min，體系_____（填“是”或“否”）達到平衡狀態，理由是______________；CH4的平衡轉化率為____________。
（3）已知130℃時該反應的化學平衡常數為6.4 ，試計算a的值。（寫出計算過程）
（4）一定條件下，反應時間t與轉化率α( NO2）的關系如圖所示，請在圖像中畫出180℃時，壓強為P2（設壓強P2>P1）的變化曲線，并做必要的標注。
（5）根據已知求算：△H2=_________。
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
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