Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）E、F、G三種元素的原子序數依次增大，其原子的最外層電子排布均為4s1。則F元素在其化合物中最高化合價為 。

（2）配合物Ni(CO)4常溫下為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)4屬于 晶體；基態Ni原子的電子占有 種能量不同的原子軌道。

（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發生加成反應。

如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④等，其中C原子為sp2雜化的分子有 （填序號），預測HCHO分子的立體結構為 形。

Answer 1

【答案】（1）＋6；（2）分子，7；（3）①③④，平面三角形。

【解析】

試題分析：（1）原子序數依次增大，其原子的最外層電子排布均為4s1，因此三種元素分別是是K、Cr、Cu，其中F的的價電子排布式為3d54s1，因此最高正價為+6價；（2）此配合物常溫下為液態，易溶于CCl4等有機溶劑，這是分子晶體的特點，因此此配合物為分子晶體，Ni位于第四周期VIII族，價電子排布式為3d84s2，因此占有7種能量不同的原子軌道；(3)①中C的價層電子對數為3，雜化軌道數=價層電子對數=3，因此是sp2雜化，故正確；②雜化類型為2，是sp雜化，故錯誤；③苯環中C雜化類型為sp2，故正確；④中C雜化類型為sp2，故正確；HCHO的空間構型為平面三角形。