Question

【題目】過碳酸鈉是一種多用途的新型漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3·bH2O2，過碳酸鈉溶于水分解成Na2CO3和H2O2。

（1）FeOCl常用作過碳酸鈉使用時(shí)的催化劑。FeCl3·6H2O在250℃時(shí)分解可得到FeOCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

（2）測(cè)定某樣品中過碳酸鈉化學(xué)式的實(shí)驗(yàn)步驟如下(樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng))：

步驟Ⅰ：稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示劑，用0.200 0 mol·L－1H2SO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗硫酸25.00 mL。

步驟Ⅱ：另稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過程中MnO被還原為Mn2＋)，消耗KMnO4溶液30.00 mL。

①步驟Ⅰ中，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________。

②步驟Ⅱ中，若樣品溶于水酸化后放置一段時(shí)間，然后再進(jìn)行滴定，則過碳酸鈉化學(xué)式中a∶b的測(cè)定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

③通過計(jì)算確定該過碳酸鈉化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。___________

Answer 1

【答案】FeCl3·6H2OFeOCl＋2HCl↑＋5H2O↑ 黃色變?yōu)槌壬?/span> 偏大 2Na2CO3·3H2O2

【解析】

(1)FeCl3·6H2O在250℃時(shí)分解可得到FeOCl，根據(jù)物料守恒書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)①步驟Ⅰ中，甲基橙作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，甲基橙由黃色變?yōu)槌壬��?/span>

②步驟Ⅱ中，KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)用來測(cè)定樣品中雙氧水的含量，雙氧水不穩(wěn)定；

③根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ分別計(jì)算出碳酸鈉和雙氧水的含量，進(jìn)而計(jì)算確定該過碳酸鈉化學(xué)式。

(1)FeCl3·6H2O在250℃時(shí)分解可得到FeOCl，根據(jù)物料守恒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式；FeCl3·6H2OFeOCl＋2HCl↑＋5H2O↑；

(2)①步驟Ⅰ中，甲基橙作指示劑，終點(diǎn)時(shí)，最后一滴硫酸過量，甲基橙由黃色變?yōu)槌壬�，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：加入最后一滴硫酸標(biāo)準(zhǔn)液，甲基橙由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不變色；

②步驟Ⅱ中，樣品溶于過碳酸鈉分解成Na2CO3和H2O2，酸化后放置一段時(shí)間雙氧水會(huì)發(fā)生分解生成水，雙氧水的含量減少，再用KMnO4溶液進(jìn)行滴定時(shí)，與雙氧水發(fā)生反應(yīng)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積減小，導(dǎo)致測(cè)得的雙氧水的量減小，即b減小，則過碳酸鈉化學(xué)式中a∶b的測(cè)定結(jié)果將偏大；

③根據(jù)步驟Ⅰ，硫酸滴定樣品溶液中的碳酸鈉，反應(yīng)為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，則n(Na2CO3)=n(H2SO4)= 0.200 0 mol·L－1×25.00 ×10-3L=0.005mol；

根據(jù)步驟Ⅱ，用高錳酸鉀滴定溶液中的雙氧水，測(cè)定其含量，離子反應(yīng)為2MnO4ˉ+5H2O2+6H+=5O2↑+2Mn2++H2O，則n(H2O2)=n(KMnO4)=×0.100 0 mol·L－1×30.00 ×10-3L=0.0075mol；則a∶b= n(Na2CO3)：n(H2O2)=0.005:0.0075=2：3，則過碳酸鈉化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2。