【題目】法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是
A.法匹拉韋的分子式為C5H4N3O2F
B.法匹拉韋最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
C.法匹拉韋在一定條件下能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
D.法匹拉韋能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】過碳酸鈉是一種多用途的新型漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa2CO3·bH2O2，過碳酸鈉溶于水分解成Na2CO3和H2O2。
（1）FeOCl常用作過碳酸鈉使用時的催化劑。FeCl3·6H2O在250℃時分解可得到FeOCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
（2）測定某樣品中過碳酸鈉化學(xué)式的實驗步驟如下(樣品中雜質(zhì)不參加反應(yīng))：
步驟Ⅰ：稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示劑，用0.200 0 mol·L－1H2SO4溶液滴定至終點，消耗硫酸25.00 mL。
步驟Ⅱ：另稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(滴定過程中MnO被還原為Mn2＋)，消耗KMnO4溶液30.00 mL。
①步驟Ⅰ中，滴定終點的現(xiàn)象是____________________。
②步驟Ⅱ中，若樣品溶于水酸化后放置一段時間，然后再進行滴定，則過碳酸鈉化學(xué)式中a∶b的測定結(jié)果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③通過計算確定該過碳酸鈉化學(xué)式(寫出計算過程)。___________
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【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）
A.用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+的離子反應(yīng)方程式：2Fe(CN)63- + 3Fe2+= Fe3[Fe(CN)6]2 ↓
B.含氟牙膏防治齲齒的原理是氟離子會跟羥基磷灰石發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成氟磷灰石的離子反應(yīng)方程式：Ca5(PO4)3(OH) +F- 
Ca5(PO4)3F +OH -
C.用TiCl4制備TiO2的化學(xué)方程式：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl
D.已知在重鉻酸鉀溶液中存在著如下平衡：Cr2O72-+ H2OH＋+ 2CrO42-
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【題目】常溫下，用 0.1 mol·L-1 KOH 溶液滴定 10 mL 0.1 mol·L-1 HA（Ka ＝1.0×10-5）溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.a 點溶液的 pH 約為 5
B.水的電離程度：c 點＞d 點
C.b 點溶液中粒子濃度大小： c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
D.e 點溶液中：c(K+)=2c(A-)+2c(HA)
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【題目】溴、銅及其化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]___。
（2）已知反應(yīng)：Cu(BF4)2.6H2O+Cu+8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]BF4+6H2O。
①配合物[Cu(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是___，BF4-的空間構(gòu)型是___，與BF4-互為等電子體的分子有___(任寫一種)。
②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是___；1個CH3CN分子中含有___個σ鍵。
（3）電子親合能與電離能相對應(yīng)，元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個電子成為氣態(tài)一價負離子所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半徑和原子的電子構(gòu)型等因素。Br與F、Cl位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比氯和溴都小，其原因是___。
（4）溴化亞銅(晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示)可用作有機合成的催化劑，密度為4.71g·cm-3。
①晶胞中Br-的配位數(shù)為___。
②晶胞參數(shù)a=___(列出表達式即可)nm。(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)
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【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題：
(1)如圖是自來水表的常見安裝方式，發(fā)生腐蝕過程中，電流從_______ (填“接頭流向水表”或“水表流向接頭”)。
(2)某二次電池放電的電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2。反應(yīng)結(jié)束時，電極a的質(zhì)量__________(填“減小”“不變”或“增加”)，該電池的正極反應(yīng)式為____________。
(3)有如圖裝置：
①圖1中，用惰性電極電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖，橫坐標表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中圖1裝置中產(chǎn)生氣體的總體積(標準狀況)。電解過程中轉(zhuǎn)移n(e-)=0.4mol，b電極的實驗現(xiàn)象為_______________；Q點時，a電極收集到的氣體體積為________________。
②圖2中，裝置通電后，溶液仍然保持澄清，鐵電極附近呈紫紅色(已知FeO42-在水溶液中呈紫紅色)，Fe電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________。
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【題目】在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH1=－746.5 kJ/mol，圖1為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系。同時為探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示。下列說法中正確的是
A.溫度：T1<T2
B.若在D點對反應(yīng)容器降溫的同時縮小體積使體系壓強增大，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點
C.E點時NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%
D.a點是對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率
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【題目】向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種（H2S、HS、S2）的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù)）與滴加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。下列說法不正確的是
A.A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況
B.X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH，則可計算Ka1（H2S）
C.X、Y點對應(yīng)溶液中水的電離程度大小關(guān)系為：X<Y
D.Y點對應(yīng)溶液中c（K＋）與含硫各微粒濃度的大小關(guān)系為：c（K＋）＝3[c（H2S）＋c（HS）＋c（S2）]
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【題目】將
轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>
的方法為
A.溶液加熱，通入足量的HCl
B.與稀H2SO4 共熱后，加入足量的NaHCO3 溶液
C.與足量的NaOH 溶液共熱后，再用稀H2SO4 酸化
D.與稀 H2SO4 共熱后，加入足量的NaOH 溶液
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