【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A. 32 g S8（分子結構：
）中的共價鍵數目為NA
B. 2 g由H218O和2H2O組成的物質中含有的質子數為NA
C. 8 g CuO與足量H2充分反應生成Cu，該反應轉移的電子數為0.2NA
D. 標準狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒數之和為NA
提分百分百檢測卷單元期末測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二茂鐵[Fe(C5H5)2]可用作火箭燃料添加劑、汽油的抗爆劑和橡膠的熟化劑，也可作紫外線吸收劑�？捎森h戊二烯(
)和FeCl2在三乙胺[(C2H5)3N]存在下反應制得。
(1)在元素周期表中，與Fe既同周期又同族且價層電子總數為10的元素是_____(填元素符號)，該元索基態原子核外N層電子的自旋狀態_______(填“相同”或“相反”)。
(2)三乙胺中電負性最小的元素是________(填元素符號)；C元素的_______雜化軌道與H元素的________軌道形成_______鍵。
(3)下列狀態的Cl中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______(填序號)。
A. [Ne]
B. [Ne] 
C. [Ne] 
D. [Ne] 
(4)已知：分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成的大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為
)，則環戊二烯負離子(
)中的大π鍵應表示為________。
(5)二茂鐵易升華且可溶于有機溶劑中，其晶體類型為________，二茂鐵的晶胞結構如圖所示(未畫出微粒)，密度為pg·cm-3，則一個晶胞中Fe(C5H5)2。數目的計算表達式為______(設阿伏加德羅常數的值為NA)。
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【題目】已知：某溫度下，鐵的難溶化合物FeS在溶液中存在溶解平衡FeS(s)Fe2+ (aq) + S2-(aq)，FeS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.a點對應的Ksp(FeS)等于b點對應的Ksp(FeS)
B.c、d兩點有沉淀析出的是c點
C.向d點溶液中加入FeCl3溶液，溶液中的離子濃度可實現由d點到b點的變化
D.該溫度下，Ksp (FeS) =2×10-18
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【題目】磷的含氧酸有磷酸(H3PO4)、亞磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)等多種，它們在工業上都是重要的化工原料。
(1)亞磷酸（H3PO3)是一種二元弱酸，寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應的化學方程式：_______。某溫度下，0.01 mol L-1 H3PO3溶液的pH為2.7，該溫度下，H3PO3 的一級電離常數 Kal=_______。 (已知：lg2 = 0.3，lg3 = 0.5，lg5 = 0.7，H3PO3 的第二步電離忽略不計）
(2)某實驗小組用NaOH溶液處理含H3PO3廢水，當溶液中c (Na+) =c(H2PO3－) + 2c(HPO32-)時，溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”）。
(3)已知：常溫下，磷酸（H3PO4)的 Kal=7.ll×10-3、Ka2 = 6.23×10-8、Ka3 = 4.5 ×10-13， 則常溫下，Na2HPO4溶液中H2PO4－、HPO42-和PO43-的濃度由大到小的順序為________。
(4)向某濃度的磷酸溶液中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中H3PO4、H2PO4－、HPO42-和PO43-的物質的量分數為δ (平衡時某物種的濃度與整個物種濃度之和的比值）的關系如圖所示。以酚酞為指示劑，當溶液由無色變為淺紅色時，發生主要反應的離子方程式是_________。
(5)已知：常溫下，Ksp(FePO4) = l.3×10-22、Ksp(A1PO4) = 5.2 ×10-19。常溫下，向含Fe3+、A13+的混合溶液中滴加Na3PO4溶液，當FePO4、AlPO4同時生成時，溶液中c(Fe3+)：c(Al3+ ) =_________。
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除 | 乙酸的酸性小于碳酸 |
B | 將MgCl2溶液加熱蒸干，得到白色固體 | 固體為MgCl2 |
C | 向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產生藍色沉淀 | 原溶液中有Fe2＋ |
D | 向盛有1 mL 2 mol/L NaOH溶液的試管中滴入幾滴0.1 mol/L MgCl2溶液，有白色沉淀生成；再加入幾滴0.1 mol/L FeCl3溶液，有紅褐色沉淀生成 | Ksp[Mg(OH)2] >Ksp[Fe(OH)3] |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】如圖所示，某化學興趣小組設計了一個燃料電池，并探究氯堿工業原理和粗銅精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。根據要求回答相關問題:
（1）通入氧氣的電極為_____（填“正極”或“負極”），此電極反應式為_________。
（2）鐵電極為_______（填“陽極”或“陰極”），乙裝置中電解反應的化學方程式為_________________。
（3）某粗銅中含有鐵、金、銀和鉑等雜質，通過電解精制后，為從電解液中制得硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，設計了如下工藝流程：
已知：幾種金屬陽離子開始沉淀和沉淀完全的pH。
氫氧化物開始沉淀時的pH | 氫氧化物沉淀完全時的pH | |
Fe3＋ | 1.9 | 3.2 |
Fe2＋ | 7.6 | 9.6 |
Cu2＋ | 4.7 | 6.7 |
①步驟I中加入試劑A的目的是_____________________________，試劑A應選擇______(填序號)；
a．氯氣 b．過氧化氫 C．酸性高錳酸鉀溶液
②步驟II中試劑B為_________（答出一種即可），調節pH的范圍是___________；
③步驟III的操作是加熱濃縮、___________、過濾。
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【題目】某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Al2O3、Fe及其它不溶于酸、堿的雜質。部分金屬氫氧化物Ksp近似值如下表所示：
化學式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
現用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O晶體，其流程圖如圖：
回答下列問題：
（1）濾液中的陰離子為_____。
（2）“酸浸”所使用的酸為_____。
（3）“凈化除雜”是為了除鐵，需加入H2O2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為__；一段時間后。溶液中有氣泡出現，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是__；然后調節pH就可使溶液中鐵元素完全沉淀，若使其剛好沉淀完全（離子濃度為1.0×10-5mol/L），此時的pH=__（保留一位小數）
（4）“操作A”為_____、過濾、洗滌、干燥，即得產品。
（5）關于鐵鋁化合物的下列說法正確的是__(填序號)。
①配制FeCl3、AlCl3溶液時，均是先將固體FeCl3、AlCl3溶于較濃的鹽酸，再用蒸餾水稀釋到所需濃度
②FeCl2、FeCl3、Fe(OH)3均可以通過化合反應生成
③利用氯水和KSCN溶液可以檢驗FeCl3溶液中有無Fe2+
④加熱蒸干Al2(SO4)3溶液殘留固體的成分為Al2O3
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【題目】將一定量的X加入某密閉容器中，發生反應：2X(g)
3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質的量分數與溫度關系如圖所示：下列推斷不正確的是（ ）
A.升高溫度，該反應平衡常數K增大
B.壓強大小有P3＞P2＞P1
C.反應過程中加入高效催化劑可以縮短達到平衡的時間
D.在該條件下M點X平衡轉化率為
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【題目】過碳酸鈉是一種多用途的新型漂白劑，化學式可表示為aNa2CO3·bH2O2，過碳酸鈉溶于水分解成Na2CO3和H2O2。
（1）FeOCl常用作過碳酸鈉使用時的催化劑。FeCl3·6H2O在250℃時分解可得到FeOCl，該反應的化學方程式為______________________________________。
（2）測定某樣品中過碳酸鈉化學式的實驗步驟如下(樣品中雜質不參加反應)：
步驟Ⅰ：稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示劑，用0.200 0 mol·L－1H2SO4溶液滴定至終點，消耗硫酸25.00 mL。
步驟Ⅱ：另稱取樣品0.800 0 g于錐形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(滴定過程中MnO被還原為Mn2＋)，消耗KMnO4溶液30.00 mL。
①步驟Ⅰ中，滴定終點的現象是____________________。
②步驟Ⅱ中，若樣品溶于水酸化后放置一段時間，然后再進行滴定，則過碳酸鈉化學式中a∶b的測定結果將________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
③通過計算確定該過碳酸鈉化學式(寫出計算過程)。___________
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