Question

鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）請(qǐng)用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：_______                             _______。
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______                             ___________。
（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會(huì)發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。請(qǐng)舉一例該反應(yīng)的用途________________。
（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________________。

Answer 1

（1）Al₂O₃+2OH^－=2AlO₂^－+H₂O 
（2）NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃ 
（3）2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃： 焊接鐵軌
（4）8.1g

解析試題分析：(1)因題目已經(jīng)給出了鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，所以第一步反應(yīng)中與NaOH溶液反應(yīng)的是Al₂O₃，Al₂O₃+2OH^－=2AlO₂^－+H₂O
（2）結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取Al(OH)₃的原理，我們可以寫出反應(yīng)方程式NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O＝Al(OH)₃↓＋NaHCO₃
（3）鋁熱反應(yīng)方程式：2Al＋Fe₂O₃=2Fe＋Al₂O₃。
（4）
所以可以推出反應(yīng)的鋁為0.3mol,質(zhì)量為0.3mol*27g/mol=8.1g
考點(diǎn)：以工業(yè)流程為背景考察金屬鋁的性質(zhì)。