Question

工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO₄]的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）加入過量廢鐵屑的目的是                        ；加入少量NaHCO₃的目的是調節pH，使溶液中的              
（填“Fe³⁺”“Fe²⁺”或“Al³⁺”）沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是          。
（2）在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O2以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應中均作             ，若參與反應的O₂有11.2L（標準狀況），則相當（3）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe（OH）²⁺離子，可部分水解生成
Fe₂（OH）₄²⁺聚合離子．該水解反應的離子方程式為             。
（4）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據我國質量標準，產品中不得含有Fe²⁺及NO₃^-，為檢驗所得產品中是否含有Fe²⁺，應使用的試劑為           。（填字母）。
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液

Answer 1

（1）使硫酸充分反應掉、提高硫酸利用率或使Fe³⁺盡可能轉化為Fe²⁺；Al³⁺；加快反應速率；
（2）氧化劑    2mol
（3）2Fe（OH）²⁺+2H₂OFe₂（OH）₄²⁺+2H⁺
（4）D

解析