【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示中正確的是
A.電子式：Na:
:Na
B.中子數(shù)為22的鈣原子：4222Ca
C.NaHSO3水解的離子方程式：HSO3-＋H2O
H2SO3＋OH－
D.H2CO3的電離方程式：H2CO3=H+＋HCO3-
【答案】C
【解析】
A. Na2O為離子化合物；
B. 核素左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)；
C. NaHSO3為強堿弱酸鹽，HSO3-發(fā)生水解；
D. H2CO3為弱酸，分步電離。
A. Na2O為離子化合物，電子式為：
，A項錯誤；
B. 核素左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，那么中子數(shù)為22的鈣原子為
，B項錯誤；
C. NaHSO3為強堿弱酸鹽，HSO3-發(fā)生水解，水解反應(yīng)的離子方程式為：HSO3-＋H2O
H2SO3＋OH－，C項正確；
D. H2CO3為弱酸，分步電離，電離方程式為：H2CO3
H+＋HCO3-，HCO3-H++CO32-；
答案選C。
初中學(xué)業(yè)考試導(dǎo)與練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO2 和2mol H2，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g）,其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝ _____________；
(2)該反應(yīng)為____________反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）；
(3)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______________；
a．容器中壓強不變 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ正（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）
(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為________℃。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（ ）
①
②
③
④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦
⑧
A.④和⑧B.①、②和③C.⑤、⑦和⑧D.⑥和⑧
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是
A.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA
B.1mol NaHSO4熔融態(tài)時含有2NA個離子
C.含32g硫原子的CS2分子中含有的σ鍵數(shù)目為2NA
D.常溫常壓下，10 g D2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為5NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A.已知
，則含
gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于
B.已知
，則標(biāo)況下1mol氫氣完全燃燒放出
kJ的熱量
C.已知
，
，則
D.已知P
白磷，
紅磷，
，則白磷比紅磷穩(wěn)定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是
選項 | 實驗 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI | 溶液變藍(lán)色 | 氧化性：IO3- >I2 |
B | 將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中 | 生成白色沉淀 | 此沉淀是BaSO3 |
C | 將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液 | 溶液變成紅色 | 原FeCl2樣品已變質(zhì) |
D | 燃燒的鈉粒放入CO2中 | 燃燒且有白色和黑色顆粒產(chǎn)生 | 黑色顆粒是炭，白色顆粒可能是Na2CO3 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組探究H2還原Cu2O，設(shè)計裝置如圖：下列說法不正確的是( )
A.裝置①也可用來制取CO2
B.裝置②的作用之一是干燥氫氣
C.通過③內(nèi)固體顏色的變化判斷反應(yīng)是否完全
D.實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈后停止通氫氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法中，正確的是
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，前者放出的熱量多
B.a ℃、b kPa下，將0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成H2O(g)，放熱c kJ，其熱化學(xué)方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－2c kJ·mol－1
C.常溫常壓下，2.8 g CO氣體完全燃燒放出的熱量為28.26 kJ，則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1
D.稀硫酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ·mol－1，則稀醋酸溶液與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗方法進(jìn)行探究。
(1)取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實驗，實驗報告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）。
①實驗1、2研究的是__________對H2O2分解速率的影響。
②實驗2、3的目的是_______________對H2O2分解速率的影響。
(2)查文獻(xiàn)可知，Cu2＋對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗�；卮鹣嚓P(guān)問題：
①定性如圖甲可通過觀察_______，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是_________。
②定量如圖乙所示，實驗時以收集到40 mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是__________。
(3)酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，實驗時發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。對此展開討論：
①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是______熱反應(yīng)，導(dǎo)致_______________；
②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是________的影響。要證明你的猜想，實驗方案是________________。
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