【題目】下列物質一定屬于同系物的是（ ）
①
②
③
④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦
⑧
A.④和⑧B.①、②和③C.⑤、⑦和⑧D.⑥和⑧
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L密閉容器內，800℃時，加入一定量的NO、O2，發生如下反應：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) ΔH＜ 0，反應過程中n(NO)隨時間的變化如下表：
時間/s | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
n(NO)/mol | 0. 20 | 0. 10 | 0.08 | 0.07 | 0.07 | 0.07 |
（1）計算該反應在20秒內用O2表示的反應速率v(O2)= ______________ ；
（2）寫出該反應的平衡常數表達式____________。升高溫度該反應平衡常數會_______（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是___________
（4）能使該反應的反應速率增大，且NO的平衡轉化率也增大的是__________。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑
（5）已知：2NO(g)
N2(g)+O2(g) K1=1×1030；2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)K2= 4×10－92。隨著轎車進入家庭，汽車尾氣（含碳氫化合物、一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質）污染成為備受關注的環境問題，某市政府要求全市新有汽車尾氣處理裝置完成改裝，改裝后的尾氣處理裝置主要是加了有效催化劑。請你根據以上有關數據回答：
①2NO(g)+2CO(g) N2(g)+ 2CO2(g) K=_____________
②僅使用催化劑_______(填“能”或“否”)消除NO、CO污染氣體。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E(g)+F(s)=2G(g)忽略固體體積，平衡時G的體積分數
隨溫度和壓強的變化如表所示：
| 1.0 | 2.0 | 3.0 |
810 | 54.0 | a | b |
915 | c | 75.0 | d |
1000 | e | f | 83.0 |
①b＞f ②915℃，2.0MPa時E的轉化率為60% ③該反應的S＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)。上述中正確的有
A.4個B.3個C.2個D.1個
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA(g)＋yB(?) 
zC(g)；平衡時測得A的濃度為0.45 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度增大為0.9 mol/L。下列有關判斷正確的是
A. 各物質的計量數一定滿足：x＋y＝z
B. 若B為氣體，壓縮后B的體積分數增大，轉化率降低
C. 無論B為固體或氣體，壓縮后B的質量都不會改變
D. 壓縮時，平衡向逆反應方向移動，且正、逆反應速率都增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末
含
、
、
、FeO等物質
某課題小組以此粉末為原料，設計如圖1工藝流程對資源進行回收，得到
和硫酸鐵銨礬：
已知：
Ⅰ
酸性條件下，鈰在水溶液中有
、
兩種主要存在形式，易水解，有較強氧化性；
Ⅱ
不溶于稀硫酸；
Ⅲ硫酸鐵銨礬
廣泛用于水的凈化處理．
濾液A的主要成分______填寫化學式
．
寫出反應
的離子方程式______．
反應之前要洗滌濾渣B，對濾渣B進行洗滌的實驗操作方法是______
稀土元素的提純，還可采用萃取法．已知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，過程表示為
水層
有機層
有機層
水層，分液得到
有機層，再加入
獲得較純的含的水溶液．可選擇硫酸作反萃取劑的原因是______．
用滴定法測定制得的產品純度．
所用
溶液在空氣中露置一段時間后再進行滴定，則測得該產品的質量分數______
填“偏大”、“偏小”或“無影響”
已知
沉淀的pH范圍：
，
沉淀的pH范圍：
，
沉淀的pH范圍：
，
時
能溶于NaOH溶液生成
現用溶液含有
雜質來制備硫酸鐵銨礬．實驗中可選用的試劑：
溶液、
、NaOH溶液、飽和石灰水、稀溶液、稀鹽酸．
實驗步驟依次為：
向含有雜質的溶液中，加入足量的NaOH溶液至，______；
______；
向中得到的溶液中加入硫酸銨溶液，______、______過濾、洗滌、常溫晾干，得硫酸鐵銨晶體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C%)和壓強(P)的關系如圖，下列敘述正確的是
A.化學方程式中n＜e+f
B.達到平衡后，若升溫，平衡逆向移動
C.達到平衡后，加入催化劑，則Ｃ％增大
D.達到平衡后，增加A的量，平衡正向移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答：
（1）濃硫酸的作用是____；用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，若用18O標記乙醇分子中的氧原子，請寫出該化學方程式：________。
（2）球形干燥管C的作用是_______。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現象是_______。
（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進行________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。
A．反應掉乙酸和乙醇
B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（5）另一化學課外小組對上述實驗進行了改進，設計了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優點有（寫出一條即可）________。
（6）該實驗中用30g乙酸與46g乙醇反應,如果實際得到的乙酸乙酯的質量是26.4g，則該實驗中乙酸乙酯的產率是______。(產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質量分別為：46、60、88)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關化學用語表示中正確的是
A.電子式：Na:
:Na
B.中子數為22的鈣原子：4222Ca
C.NaHSO3水解的離子方程式：HSO3-＋H2O
H2SO3＋OH－
D.H2CO3的電離方程式：H2CO3=H+＋HCO3-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
＋OH－，如想減小的濃度，而增大OH－的濃度，采取措施有效的是( )
A.通入HClB.加入NH4Cl固體
C.加入少量FeCl3D.加入少量NaOH
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
