Question

【題目】常溫下，將100 mL 1 mol·L－1的氨水與100 mL a mol·L－1鹽酸等體積混合，忽略反應放熱和體積變化，下列有關推論不正確的是(　　)

A. 若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)

B. 若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C. 若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝1

Answer 1

【答案】B

【解析】本題考查的是溶液中離子濃度的大小關系和等量關系。

若混合后溶液pH＝7，c(H+)＝c(OH－)，根據電荷守恒，c(NH)＝c(Cl－)，所以A正確。

若a＝2，等體積混合后，氨水與鹽酸反應生成氯化銨，鹽酸還剩余一半，c(Cl－)最大，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，若不考慮銨根水解，c(NH)=c(H＋)，但是銨根肯定會水解，使得c(NH)<c(H＋)，所以c(Cl－)> c(H＋) >c(NH) >c(OH－)，所以B不正確。

若a＝0.5，則氨水反應掉一半剩余一半，溶液中有物質的量相同的兩種溶質，氨水電離使溶液顯堿性，氯化銨水解使溶液顯酸性。由于此時溶液顯堿性，說明氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，所以c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)正確。

當a=1時，兩溶液恰好反應得到氯化銨溶液，依據質子守恒可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，所以D正確。