【題目】四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W、X的簡單離子具有相同電子層結構，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的， W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說法正確的是（ ）
A. 簡單離子半徑：W<X<Z B. W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性
C. 氣態氫化物的沸點：W<Y D. 最高價氧化物的水化物的酸性：Y>Z
【答案】B
【解析】試題分析：四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X是鈉；Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性，說明這種鹽不水解，Z只能是第三周期的非金屬元素，且Z的氫化物的水溶液屬于強酸，則Z是氯；W、X的簡單離子具有相同電子層結構，則W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧；W與Y同族，Y在X與Z之間，位置關系如圖：
A．X、W離子的電子層為2層，Z離子即氯離子電子層為3層，電子層多半徑大，電子層結構相同時，序小半徑反而大，則簡單離子半徑大小順序是：X＜W＜Z，A錯誤；B．W在第二周期且是非金屬元素，可能是氮和氧，與鈉形成的化合物可能是氮化鈉，氧化鈉，過氧化鈉，它們與水反應都能生成氫氧化鈉使溶液呈堿性，B正確；C．氨氣分子間存在氫鍵，沸點高于PH3，C錯誤；D．Y與Z處于同同期，從左到右，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強，則Z＞Y，D錯誤；答案選B。
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【題目】SnCl4是一種重要的工業原料，常作媒染劑等。已知SnCl4常溫下是無色液體，在潮濕空氣中易水解，熔點－36℃，沸點114℃。工業上制備SnCl4的工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）粗錫電解精煉時，常用硅氟酸（化學式為H2SiF6）和硅氟酸亞錫（化學式為SnSiF6）為電解液。已知H2SiF6為強酸，則用硅氟酸溶解氧化亞錫的離子方程式為______。硅氟酸有腐蝕性，能與SiO2反應。電解時可選取下列電解槽中的________。
a．玻璃電解槽 b．不銹鋼電解槽 c．塑料電解槽
陰極發生的電極反應式為_________。
（2）某同學模擬工業制法設計了由Sn與Cl2反應制取SnCl4的實驗裝置如下：
①a中濃鹽酸與燒瓶內固體反應生成Cl2，則燒瓶內固體可以選用_________；儀器b的名稱為_________。
②裝置D的主要缺點是___________；除此之外,整套裝置還有的缺點是_______。
③SnCl4溶液中加入適量的NaOH溶液，產生白色沉淀(二元酸)，再加過量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。試寫出反應生成白色沉淀的離子方程式_________。
④若實驗中取用錫粉5.95 g，反應后，E中廣口瓶里收集到12.0 g SnCl4。則SnCl4的產率為_________。
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【題目】工業上制備水煤氣的化學方程式如下：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g), 己知lmol的C完全反應吸收QkJ的熱量，下列敘述正確的是
A. 增加C的量可以加快反應速率
B. 若將2molC 和足量的水蒸氣混合，總共吸收的熱量可為2QkJ
C. 反應至4 min時到平衡，若生成0.12mol H2，則CO的反應速率為0.03 mol/(L·min )
D. 當反應吸收熱量為5QkJ時，斷裂10NAH-O鍵
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）
Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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【題目】下列敘述中不正確的是
A. 金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕普遍
B. 鋼鐵在干燥的空氣里不易腐蝕
C. 用鋁質鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕
D. 原電池外電路電子由負極流入正極
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【題目】下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是
A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2 C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 標準狀況下，2.24L丁烷中C—C鍵數目為0.4NA
B. 0.1mol葡萄糖分子中官能團數目為0.6NA
C. 28g N2和NO組成的混合物中分子數目可能為0.9NA
D. 1L pH =13的NaOH溶液中，Na+數目為0.1NA
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【題目】既可以鑒別乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是 （ ）
A. 足量的溴的四氯化碳溶液 B. 與足量的液溴反應
C. 點燃 D. 在一定條件下與氫氣加成
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【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L
C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無沉淀析出
D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
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