Question

2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業上冶煉鉬的化學原理為：（　　　）
①2MoS₂＋7O₂=(高溫)2MoO₃＋4SO₂； ②MoO₃＋2NH₃·H₂O＝(NH₄)₂MoO₄＋H₂O；
③(NH₄)₂MoO₄＋2HCl＝H₂MoO₄↓＋2NH₄Cl； ④H₂MoO₄=(△)MoO₃＋H₂O；
⑤用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

A．MoS2煅燒產生的尾氣可直接排入空氣中

B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．H2MoO4是一種強酸

D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，消耗還原劑的物質的量比為3:3:2

Answer 1

D

解析試題分析：A、從反應①看，MoS₂煅燒后的產物中有SO₂，它是大氣污染物，因此尾氣不能直接排入空氣中，錯誤；B、堿性氧化物跟酸反應生成鹽和水，但從反應②可看出，MoO₃和堿反應生成鹽和水，因此MoO₃應該是酸性氧化物，又從反應③看，MoO₃是H₂MoO₄的酸酐，因此不可能是堿性氧化物，錯誤；C、由③可知，強酸制弱酸，而且難溶液于水，錯誤；D、因為MoO₃中鉬元素顯+6價，1molMoO₃能得到6mol電子，而1molH₂、CO、Al分別失去的電子數為2mol、2mol、3mol，根據電子守恒規律可知所消耗還原劑的物質的量之比為3：3：2，正確。
考點：本題考查化學流程的分析、基本概念、氧化還原反應原理。