Question

（1）含鉻化合物有毒，對(duì)人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。
已知：
在含+6價(jià)鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe³⁺和Cr³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃、Cr(OH)₃沉淀而除去。
①寫(xiě)出Cr₂O₇^2—與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式                               。
②完成用離子方程式表示溶液pH不能超過(guò)10（即c(OH)^—≥1×10^—4mol·L^—1）的原因?yàn)镃r(OH)₃ ＋ OH^－＝        ＋2H₂O。
（2）在硝酸工業(yè)生產(chǎn)吸收塔中，將硝酸生產(chǎn)中排出的尾氣（體積分?jǐn)?shù)：含0.5% NO、1.5% NO₂）用純堿溶液完全吸收，完成反應(yīng)方程式：NO＋3NO₂＋2Na₂CO₃＝3NaNO₂＋NaNO₃＋2    ，該反應(yīng)中能用純堿代替氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的原因是利用了Na₂CO₃水解呈現(xiàn)的     性。
（3）一定濃度的HF和Al₂(SO₄)₃混合液中，鋁的各種微粒含量?隨pH的分布曲線(xiàn)如圖示。用NaOH使混合液的pH從5調(diào)整到7，完成有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：
___________+3OH^－=Al(OH)₃↓+2F^－；__________+3OH^－=Al(OH)₃↓+3F^－。

 

Answer 1

（12分）（1）①Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O ②CrO₂^—
（2）CO₂；堿 （3）AlF₂^＋；AlF₃

解析試題分析：（1）①Cr₂O₇^2—具有氧化性，能把硫酸亞鐵氧化生成硫酸鐵，所以Cr₂O₇^2—與FeSO₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O。
②根據(jù)已知信息可知，溶液pH不能超過(guò)10時(shí)氫氧化鉻會(huì)溶解在強(qiáng)堿中生成CrO₂^—，即反應(yīng)的離子方程式為Cr(OH)₃ ＋OH^－＝CrO₂^—＋2H₂O。
（2）根據(jù)原子守恒可知，另外一種生成物是CO₂，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO＋3NO₂＋2Na₂CO₃＝3NaNO₂＋NaNO₃＋2CO₂。碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，CO₃^2－水解溶液顯堿性。
（3）根據(jù)圖像可知，混合液的pH從5調(diào)整到7時(shí)，AlF^2＋和AlF₃的濃度降低，這說(shuō)明二者是參加反應(yīng)，所以有關(guān)的離子方程式為AlF₂^＋+3OH^－=Al(OH)₃↓+2F^－；AlF₃+3OH^－=Al(OH)₃↓+3F^－。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、反應(yīng)條件的控制、硝酸工業(yè)尾氣的處理以及圖像分析與應(yīng)用等