Question

向含有Fe^2＋、I^－、Br^－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如圖所示。有關說法不正確的是(    )

A．線段BC代表Fe3＋物質的量的變化情況

B．原混合溶液中n(FeBr2)=3mol

C．當通入2molCl2時，溶液中已發生的離子反應為：2Fe2＋+2I－+2Cl2=2Fe3＋+I2+4Cl－

D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)=2∶1∶3

Answer 1

B

解析試題分析：還原性為I^-＞Fe²⁺＞Br^-，則先發生2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，I^-反應完畢再發生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，最后發生反應2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，A、B點時溶液中I^-完全反應，溶液中存在Fe²⁺和Br^-，BC段發生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，代表Fe³⁺的物質的量的變化情況，故A正確；B、由圖可知，BC段發生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Fe²⁺反應完畢消耗氯氣2mol，由方程式可知n（Fe²⁺）=2×2mol=4mol，則n（FeBr₂）=4mol，故B錯誤；C．AB段發生2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，2mol的I^-消耗1mol氯氣，BC段發生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，余下的1mol氯氣再與2molFe²⁺反應，故參加反應的n（Fe²⁺）：n（I^-）=1：1，故通入2molCl₂時，溶液中已發生的離子反應可表示為2Fe²⁺+2I^-+2Cl₂═2Fe³⁺+I₂+4Cl^-，故C正確；D、由圖可知AB段消耗氯氣1mol，發生2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故n（I^-）=2n（Cl₂）=2mol，BC段發生2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，消耗氯氣2mol，故n（Fe²⁺）=2n（Cl₂）=2×2mol=4mol，DE段發生2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，消耗氯氣3mol，故n（Br^-）=2n（Cl₂）=6mol，故原溶液中n（Fe²⁺）：n（I^-）：n（Br^-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故D錯誤；故選B。
考點：本題以圖象形式考查氧化還原反應、化學計算