【題目】《 Journal of Energy Chemistry》報導我國科學家設計CO2熔鹽捕獲與轉化裝置如圖。下列有關說法正確的是
A. a為負極
B. 熔鹽可用KOH溶液代替
C. d極電極反應式為CO32－+4e－===C+3O2－
D. 轉移lmol電子可捕獲CO211.2L(標況下)
核心素養學練評系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四川盛產五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結構簡式如下圖所示。請解答下列各題：
（1）A的分子式是__________________。
（2）有機化合物B在硫酸催化條件下加熱發生酯化反應可得到A。請寫出B的結構簡式_________________。
（3）請寫出A與過量NaOH溶液反應的化學方程式_________________。
（4）有機化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質的量之比1∶2發生加成反應得到的產物。C分子中無羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構，它能與溴水反應使溴水褪色。請寫出C與溴水反應的化學方程式: _________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業催化劑．
（l）Se是元素周期表中第34號元素，其基態原子的核外電子排布式為__．
（2）根據價層電子對互斥理論，可以推知SeO3的分子空間構型為__，其中Se原子采用的軌道雜化形式為__。
（3）CSe2與CO2結構相似，CSe2分子內σ鍵與π鍵個數之比為__，CSe2首次是由H2Se與CCl4反應后制取的，CSe2分子內的Se﹣C﹣Se鍵角__（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子內的H﹣Se﹣H鍵角。
（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結構，晶胞結構如圖所示。每個晶胞中包含__個Rb2Se單元，其中Se2﹣周圍與它距離最近且相等的Rb+的離子數目為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】苯是實驗室常用的萃取劑，下列關于苯的說法錯誤的是( )
A. 常溫下是液體，密度比水小B. 不能使高錳酸鉀溶液褪色
C. 能和液溴發生加成反應D. 能和硝酸發生取代反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 酒越陳越香與酯化反應有關
B. 油脂是高分子化合物
C. 乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶于水的油狀液體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大，且它們的原子序數均不超過20。已知X原子最外層電子數是其最內層電子數的2倍，Y的最高正價與最低負價代數和為2，Z的周期數等于其族序數，W的最外層電子數與X的核外電子數相等，R的最外層電子數等于W和X的最外層電子數之差。下列說法正確的是
A.原子半徑的大小順序：r(W)＞r(Z)＞r(X)
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞Y
C.常溫下Z的單質與Y的最高價含氧酸濃溶液不發生反應
D.最高價氧化物對應水化物的堿性：Z＜R
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑，某化學興趣小組以銅和稀硝酸為起始原料，設計如下裝置利用NO與Na2O2反應制備NaNO2。(夾持裝置已略）
（1）A中反應的化學方程式為_____。
（2）B裝置的作用是_____，裝置D的作用是_____。
（3）為防止生成其他雜質，B、C裝置間還應接入裝有_____（填試劑名稱）的_____（填儀器名稱）。
（4）測定C裝置中NaNO2的質量分數的過程如下：準確稱取裝置C中反應后的固體0.600 g于錐形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反應時，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。計算裝置C中所得固體中NaNO2的質量分數___________（請寫出計算過程）。已知測定過程中發生反應的方程式為MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體含氧65%、碳18%、氫10%、氮3%、鈣1.5%、磷1%、鉀0.35%、硫0.25%、鈉0.15%、氯0.15%、鎂0.05%，它們被稱為人體常量元素。
（1）人體的構成元素，從周期表來看，元素數目最多族為___________ 族。屬于第三周期的非金屬元素的原子半徑由大到小的順序______________。人體還有許多微量元素,請列舉其中的一種____________。
（2）含量最高的元素原子核外運動狀態有___________種，最外層電子軌道表示式_____________；與它同族的另一種元素的活動性相比_______>_______。(用元素符號表示)，請用一個事實說明該結論______。
（3）含量前3位的元素按原子個數比1：1：2形成的物質的名稱是_____________(寫出一種即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：
（1）0.25 mol CH4在標準狀況下的體積為_______L，0.25 mol CH4中含有______個氫原子。
（2）相同質量的CO和CO2，它們所含的原子數之比為_______，標準狀況下，含有相同氧原子數的CO和CO2的體積之比為________。
（3）在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為________，該金屬元素的相對原子質量為__________。
（4）若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是___________(設NA為阿伏加德羅常數的值)。
（5）標準狀況下有①0.112 L水 ②0.5NA個HCl分子③25.6 g SO2氣體 ④0.2 mol氨氣(NH3) ⑤2 mol Ne所含原子個數從大到小的順序為_____。
（6）6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質量為__________g。
（7）某溫度時，一定量的元素A的氣態氫化物AH3，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質，此時壓強增加了75％，則AH3分解反應的化學方程式________________________。
（8）V mL Fe2(SO4)3溶液中，含有Fe 3+ m g，取出V/2mL該溶液稀釋至4V mL，則溶液中SO42-的物質的量濃度為___________。（用含有m、V的式子表示）
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