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下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是

A．Na^＋(g)＋Cl^－(g)===NaCl(s)　ΔH	B．Na(s)＋Cl₂(g)===NaCl(s)　ΔH₁
C．Na(g)－e^－===Na^＋(g)　ΔH₂	D．Cl(g)＋e^－===Cl^－(g)　ΔH₃

試題分析：1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，則表示出氯化鈉晶體晶格能的熱化學(xué)方程式為：Na^-（g）+Cl^-（g）═NaCl（s）△H，答案選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱為燃燒熱．下列燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱不是燃燒熱的是（　　）
①H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H₁
②C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H₂
③S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H₃
④2H₂S（g）+3O₂（g）═2SO₂（s）+2H₂O（l）△H₄．

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

A．光合作用

B．水力發(fā)電

C．燃煤取暖

D．燃料電池

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）關(guān)于反應(yīng)熱請回答如下問題:
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H₁、△H₂、△H₃_，則三者由小到大順序為。
(2) 實驗測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應(yīng)放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________ 。
(3)已知反應(yīng)CH₃—CH₃(g)―→CH₂=CH₂(g)＋H₂(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。

化學(xué)鍵	C—H	C=C	C—C	H—H
鍵能/kJ·mol^－1	414．4	615．3	347．4	435．3

試計算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________
（4）利用N₂和H₂可以實現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：已知：N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g) △H=+180．5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)    △H=－92．4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)         △H=－483．6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（7分）(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：
6Ag(s)+O₃(g)===3Ag₂O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;
己知：2 Ag₂O(s)===4Ag(s)+O₂(g)；△H = +62.2kJ/mol;
則反應(yīng) 2O₃（g）= 3O₂（g）的△H =      kJ/mol；
②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)
生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為   。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g) 某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T₁℃) 條件下反應(yīng)，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①在10 min～20 min的時間段內(nèi)，以CO₂表示的反應(yīng)速率為     ；
②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=    ；
③下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是   (填序號字母)；

A．容器內(nèi)壓強保持不變	B．2v_正(NO)=v_逆(N₂)
C．容器內(nèi)CO₂的體積分數(shù)不變	D．混合氣體的密度保持不變

④30 min時改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，則改變的條件可能是；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“不變”或“減小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H₂，發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)
實驗測得在300℃和500℃時，甲醇的物質(zhì)的量（mol）隨時間的變化如下表所示。

	10 min	20 min	30 min	40 min	50 min	60 min
300℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
500℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

下列說法正確的是
A．該反應(yīng)的ΔH>0，升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K增大
B．300℃時，前20 min內(nèi)的反應(yīng)速率v(H₂)="0.003" mol·L^-1·min^-1
C．采取加壓、增大c(H₂)、加入合適的催化劑等措施都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．500℃時，在起始時向容器中加入0.1 mol CO和0.3 mol H₂，可計算出反應(yīng)達平衡后甲醇的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5(直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM_2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義。
請回答下列問題:
(1)將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表:

離子	K⁺	Na⁺	N	S	N	Cl^-
濃度/mol·L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM_2.5的酸堿性為　　　　　　,試樣的pH=　　　　　　　　。
(2)為減少SO₂的排放,常采取的措施有:
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知:H₂(g)+

O₂(g) H₂O(g) ΔH="-241.8" kJ·mol^-1①
C(s)+

O₂(g) CO(g)　            ΔH="-110.5" kJ·mol^-1②
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:　                        。
②洗滌含SO₂的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是　　　　　　　　　　　。
a.Ca(OH)₂　　   b.Na₂CO₃　   　c.CaCl₂　  　d.NaHSO₃
(3)汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為:
N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)　ΔH>0
若1 mol空氣含0.8 mol N₂和0.2 mol O₂,1 300℃時在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡,測得NO為8×10^-4mol。計算該溫度下的平衡常數(shù)K=　　　　　　　　　。
汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,原因是　　　　　　　　　　　　　　                           　　。
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:
2CO(g) 2C(s)+O₂(g)
已知該反應(yīng)的ΔH>0,簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù):
                                                                                                                             。
③目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染,其化學(xué)反應(yīng)方程式為　                                                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開l mol化學(xué)鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436 kJ/mol、463 kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．H₂O (g)= H₂(g)+

O₂(g); ΔH=" -485" kJ/mol

B．H₂O (g)=H₂(g)+

O₂(g); ΔH="=+485" kJ/mol

C．2H₂(g)+ O₂ (g)= 2H₂O(g) ΔH =" +485" kJ/mol

D．2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g) ΔH =" -485" kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰，在反應(yīng)過程中，破壞1 mol氫氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1 mol氯氣的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ ，形成1 mol氯化氫中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₃kJ，下列關(guān)系式正確的是（）

A．Q₁ + Q₂ > Q₃

B．Q₁ + Q₂ > 2Q₃

C．Q₁+ Q₂ < Q₃

D．Q₁+ Q₂ < 2Q₃

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