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下列反應中，熵顯著增加的是（）

A．CO(g) +2H₂(g)=CH₃OH(g)

B．CaCO₃(s)+2HCI(g)=CaCl₂(s)+CO₂(g)+H₂O(l)

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)

D．2HgO(s)=2Hg(l)+O₂(g)

A、B、C項氣體分子數減少，熵值減少；D項氣體分子數增加，熵值增加。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：NH4HS

NH3(氣)+H2S(氣)，在某一溫度下達到平衡，下列各種情況中，不能使平衡發生移動的是

A．其他條件不變，通入SO2氣體

B．移去一部分NH4HS固體，其他條件不變

C．溫度和體積不變，通入氮氣

D．溫度和壓強不變，通入氮氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)＝４Fe(OH)₃(s)　ΔＨ＝－444.3 kJ·mol^-1　ΔＳ＝－280.3 kJ·mol^-1·K ^-1，在常溫、常壓下反應能自發進行，對反應方向起決定性作用的是（　　）

A．熵變

B．溫度

C．壓強

D．焓變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是（）

A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加的反應一定能自發進行

C．反應焓變是決定反應是否自發進行的唯一因素

D．固體的溶解過程與焓變有關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將1molCO和1molH₂O充入容器中，在催化劑存在下發生反應
H₂O (g) + CO(g)

H₂ (g) + CO₂(g)
達到平衡時，發現有50%的CO轉化為CO₂。在其他條件不變的情況下，若將1molCO和2molH₂O充入反應器中，則反應達平衡后，混合氣體中CO₂的體積分數可能為（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃，若用2molSO₂和1mol¹⁸O₂在一定條件下，經足夠長的時間反應，下列情況可能出現的是（　　）

A．容器中只有三氧化硫

B．¹⁸O原子存在于氧氣、二氧化硫、三氧化硫中

C．生成2mol三氧化硫

D．¹⁸O原子只存在于三氧化硫與氧氣中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．已知：4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=-2834.9KJ?mol^-1
Fe₂O₃（s）+

C（s）=

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1KJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5KJ?mol^-1
寫出鋁與氧化鐵發生鋁熱反應的熱化學方程式______．
Ⅱ．在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=______；用O₂表示從0～2s內該反應的平均速率ν（O₂）=______．
（2）下列研究目的和示意圖相符的是______．

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響（P₁＞P₂）	溫度對反應的影響	平衡體系增加O₂對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖示

Ⅲ．科學家制造出一種使用固體電解質的高效燃料電池．一個電極通入空氣，另一個電極通入燃料蒸汽．其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導O^2-離子（其中氧化反應發生完全）．以丙烷（C₃H₈）代表燃料．
（1）電池的負極反應式為______；
（2）放電時固體電解質里的O^2-離子向______極移動（填“正”或“負”）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）某學生用0.1000mol·L^－1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為以下幾步：
A移取25.00mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次
C把盛有標準NaOH溶液的堿式滴定管固定好，擠壓玻璃珠，使滴定管尖嘴充滿溶液
D取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定到終點，并記下滴定管液面的讀數
（1）下圖中屬于堿式滴定管的（選填：“甲”、“乙”）。

（2）正確的操作順序是   （填字母序號）。
（3）上述B步操作的目的是   。
（4）判斷到達滴定終點的實驗現象是   。
（5）上述A步操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是    （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。
（6）若平行實驗三次，記錄的數據如下表

滴定次數	待測溶液的體積(/mL)	標準NaOH溶液的體積
滴定次數	待測溶液的體積(/mL)	滴定前讀數(/mL)	滴定后讀數(/mL)
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

試計算待測鹽酸的物質的量濃度（列出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：A（s）＋2B（g）

3C（g） △H＜0，達平衡后，改變下列反應條件，相關敘述正確的是

A．加入少量A，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

B．降低溫度，正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動

C．增大壓強，正反應速率和逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動

D．增大壓強，能加快反應速率的主要原因是增大了活化分子的百分數

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