Question

【題目】一定溫度下，在3個2 L的密閉容器中反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) 達到平衡，下列說法正確的是

容器	溫度/℃	初始物質的量/mol		平衡物質的量/mol
		n(CO2)	n(H2)	n(CO)
Ⅰ	700	1.50	1.00	0.6
Ⅱ	700	3.00	2.00
Ⅲ	800	1.50	1.00	0.8

A．該反應的正反應為放熱反應

B．達到平衡時，容器Ⅱ中CO的體積分數比容器Ⅲ中的小

C．達到平衡時，容器Ⅰ和容器Ⅱ反應物的轉化率、反應速率均相等

D．容器Ⅱ中反應5分鐘達到平衡，則該時間段v(CO)=0.24 mol·L－1·min－1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、容器Ⅰ和Ⅲ相比，前者溫度低，產物量少，即溫度高平衡正向移動，即該反應的正反應為吸熱反應，錯誤；B、該反應反應前后體積不變，故Ⅰ和Ⅱ等效，各氣體體積分數相同；Ⅲ溫度高反應正向進行，CO的體積分數變大，正確；C、Ⅱ的濃度大，反應速率快，錯誤；D、該時間段v(CO)=1.2÷2÷5= 0.12 mol·L1·min1，錯誤。